Варіант 1
1. Загальна формула алкінів:
1) З n H 2 n 2) C n H 2 n-2 3) C n H 2 n+2 4) C n H 2 n-6
2. Назва речовиниформула якого СН 3 ─ СН 2 ─ СН (СН 3)─ С ≡ СН
1) гексин-1 3) 3-метилгексин 2) 3-метилпентин-1 4) 3-метилпентин-4
3. Вид гібридизації
СН 2 ═ С * ═ СН 2
4. У молекулах якої речовини відсутні π-зв'язки?
1) етину 2) етену 3) ізобутану 4) циклопентану
5. Гомологами є:
1) метанол та фенол 3) гліцерин та етиленгліколь
2) бутин-2 та бутен-2 4) 2-метилпропен та 2-метилпентан
6. Ізомерами є:
1) бензол і толуол 3) оцтова кислота та етилформіат
2) етанол та диметиловий ефір 4) етанол та фенол
7. Забарвлення сумішігліцерину з гідроксидом міді (ΙΙ):
1) блакитна 2) червона 3) яскраво синя 4) фіолетова
8. Анілін з нітробензолуможна отримати за допомогою реакції:
9. Які речовини
З 2 H 5 Cl → З 2 Н 5 ВІН → З 2 Н 5 ОNa
1) KOH, NaCl 2) KOH, Na 3) HOH, NaOH 4) O 2 , Na
10. Об'єм вуглекислого газу, 2 л бутану, що утворився при горінні
1) 2 л 2) 5 л 3) 8 л 4) 4 л
11. Встановіть відповідність
А) З 5 Н 10 Про 5 1) алкіни 2) арени 3) вуглеводи
Б) З 5 Н 8 4) прості ефіри
В) З 8 Н 10 5) багатоатомні спирти
Г) З 4 Н 10 О
Фенол реагує з
1) киснем 2) бензолом 3) гідроксидом натрію
4) хлороводнем 5) натрієм 6) оксидом кремнію (ΙV)
І для етилену, і для бензолу характерні
1) реакція гідрування 2) наявність тільки π-зв'язків у молекулах
3) sp 2 -гібридизація атомів вуглецю в молекулах 4) висока розчинність у воді
5) взаємодія з аміачним розчином оксиду срібла (Ι) 6) горіння на повітрі
14. Молекулярна формулавуглеводню, масова частка вуглецю в якому
83,3%, а відносна щільність парів воднем 36 ________
15. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити
перетворення за схемою
СаС 2 → С 2 Н 2 → С 6 Н 6 → С 6 Н 5 NO 2 → С 6 Н 5 NН 2
З 2 Н 4 → З 2 Н 5 ВІН
16. Деяка органічна сполукамасою 5,8 г, взаємодіючи з гідроксидом міді (II), при нагріванні утворило 14,4 г осаду оксиду міді (I). Вказана органічна сполука вступає в реакції приєднання гідросульфіту натрію та етанолу.
Підсумкова контрольна робота з органічної хімії 10 клас
Варіант 2
1. Загальна формула алкадієнів:
2. Назва речовиниформула якого СН 3 ─СН(СН 3)─СН═СН─СН 3
1) гексен-2 2) 4-мнтілпентен-2 3) 2-метилпентен-3 4) 4-метилпентин-2
3. Вид гібридизаціїелектронних орбіталей атомів вуглецю в молекулі бензолу
1) sp 3 2) sp 3) sp 2 4) не гібридизований
4. Тільки σ-зв'язкуприсутні в молекулі
1) метилбензолу 2) 2-мтилбутена-2 3) ізобутану 4) ацетилену
Гомологи є
1) етен та метан 2) циклобутан та бутан 3) пропан та бутан 4) етин та етен
Ізомерами є
1) метилпропан та метилпропен 2) метан та етан
3) бутен-1 та пентен-1 4) метилпропан та бутан
7. Забарвлення суміші альдегіду
8. Оцтовий альдегідз ацетилену можна отримати за допомогою реакції:
1) Вюрца 3) Кучерова
2) Зініна 4) Лебедєва
9. Які речовиниможна використовувати для послідовного
здійснення наступних перетворень
З 2 Н 5 ВІН → З 2 Н 5 Сl → З 4 Н 10
1) NaCl, Na 2) O 2 , Na 3) HCl, Na 4) HCl, NaОН
10. Обсяг кисню,необхідний для спалювання 2 л метану
1) 2л 2) 10 л 3) 4 л 4) 6 л
11. Встановіть відповідністьміж молекулярною формулою органічного
речовини та класом, до якого воно відноситься
А) З 6 Н 6 Про 1) одноатомні спирти
Б) З 6 Н 12 Про 6 2) багатоатомні спирти
В) З 3 Н 8 Про 3) вуглеводи 4) феноли
Г) З 2 Н 6 Про 2 5) карбонові кислоти
12. Метанальможе реагувати з
1) азотом 2) аміачним розчином оксиду срібла (Ι) 3) фенолом
4) толуолом 5) натрієм 6) воднем
13. І для метану,і для пропіна характерні
1) реакції бромування 2) sp-гібридизація атомів вуглецю в молекулах
3) наявність π-зв'язків у молекулах 4) реакція гідрування
5) горіння на повітрі 6) мала розчинність у воді
14. Молекулярна формулаорганічної речовини, з масовою часткою
вуглецю 51,89%, водню 9,73% та хлору 38,38%, відносна щільність
його пари повітрям 3, 19 ______
15.. Напишіть рівняння реакцій,за допомогою яких можна здійснити
перетворення за схемою
С 2 Н 6 → С 2 Н 5 Сl → С 2 Н 5 ВІН → СН 3 СОН → СН 3 СООН
З 2 Н 4 → З 2 Н 5 Вr
16.. Деяка органічна сполука містить 69,6% кисню за масою. Молярна маса цієї сполуки в 1,58621 рази більша за молярну масу повітря. Відомо також, що ця речовина здатна вступати в реакцію етерифікації з пропанолом -2. Знайдіть формулу речовини.
Підсумкова контрольна робота з органічної хімії 10 клас
Варіант 3
1. Загальна формула алкенів:
1) З n H 2 n 2) C n H 2 n- 3) C n H 2 n+2 4) C n H 2 n-6
2. Назва речовини,формула якого
СН 3 ─СН 2 ─СН(СН 3)─СН(СН 3)─СОН
1) 2,3-диметилбутаналь 3) пентаналь
2) 2,3-диметилпентаналь 4) 3,4-диметилпентаналь
3. Вид гібридизаціїелектронних орбіталей атома вуглецю, позначеного
зірочкою в речовині, формула якої СН 3 ─С * АЛЕ
1) sp 3 2) sp 3) sp 2 4) не гібридизований
4. Число π-зв'язківв молекулі пропіну одно
1) 1 2) 3 3) 2 4) 4
5. Гомологом оцтовоїкислоти є кислота
1) хлороцтова 2) олеїнова 3) мурашина 4) бензойна
6. Ізомерами є:
1) пентан та пентадієн 2) етан та ацетилен
3) оцтова кислота та метилформіат 4) етанол та етаналь
7. Забарвлення суміші глюкозиз гідроксидом міді (ΙΙ) (при нагріванні):
1) блакитна 2) червона 3) синя 4) фіолетова
8. Бутадієн-1,3 з етанолуможна отримати за допомогою реакції
1) Вюрца 2) Кучерова 3) Зініна 4) Лебедєва
9. Які речовини можнавикористовувати для послідовного
здійснення наступних перетворень
СН 3 СОН → СН 3 СООН → СН 3 СООК
1) O 2, К 2) HСl, КОН 3) Сu і t, КОН 4) HСl, КОН
10. Обсяг етану, необхіднийдля отримання 4 л вуглекислого газу
1) 2л 2) 10 л 3) 4 л 4) 6 л
11. Встановіть відповідністьміж молекулярною формулою органічного
речовини та класом, до якого воно відноситься
А) З 12 Н 22 Про 11 1) альдегіди
Б) З 3 Н 8 Про 3 2) карбонові кислоти
В) З 4 Н 8 Про 3) багатоатомні спирти
Г) З 18 Н 36 Про 2 4) вуглеводи 5) одноатомні спирти
12. З амінооцтовоюкислотою може реагувати
1) сульфат натрію 2) хлороводень 3) метан 4) етанол
5) анілін 6) гідроксид калію
13. І для етилену,і для ацетилену характерні
1) взаємодія з оксидом міді (ΙΙ) 2) наявність σ- та π-зв'язків у молекулах
3) sp 2 -гібридизація атомів вуглецю в молекулах 4) реакція гідрування
5) горіння на повітрі 6) реакції заміщення
- При взаємодії 1,48 г граничного одноатомного спирту з металевим натрієм виділився водень у кількості, достатньої для гідрування 224 мл етилену (н.у.). Визначте молекулярну формулу спирту.
Показати 1) 2C n H 2 n +1 OH + 2Na → 2C n H 2 n +1 ONa + H 2
2) C 2 H 4 + H 2 → C 2 H 6 n(C 2 H 4) = 0,224/22,4 = 0,01 моль.
За рівнянням (2) n(C 2 H 4) = n(H 2).
За рівнянням (1) n(C n H 2 n +1 OH) = 2n(H 2)= 0,02 моль.
M(C n H 2 n +1 OH) = m/n = 1,48/0,02 = 74 г/моль.
M(C n H 2 n +1 OH) = 14n+18
14n+18 = 74
n = 4
C 4 H 9 OH - бутанол - При повному спалюванні речовини, що не містить кисню, утворюється азот та вода. Відносна щільність парів цієї речовини по водню дорівнює 16. Обсяг необхідного на спалювання кисню дорівнює обсягу азоту, що виділився. Визначте загальну формулу сполуки та істинну формулу речовини.
Показати N x H y + 0,25yO 2 → 0,5yH 2 O + 0,5xN 2
M(H x N y) = D H 2 * 2 = 16 * 2 = 32 г/моль.
Оскільки обсяги кисню і азоту рівні, то 0,25y=0,5x
y=2x => x: y= 0.25: 0,5 = 1: 2
найпростіша формула NH 2
M(NH 2) = 16 г/моль
M(H x N y) = D H 2 * 2 = 16 * 2 = 32 г/моль. - Вдвічі більше молярної маси найпростішої формули =>
Справжня формула N 2 H 4 - Встановіть молекулярну формулу алкену та продукту взаємодії його з 1 моль бромоводню, якщо це монобромпохідне має відносну щільність повітрям 4,24. Вкажіть назву одного ізомеру вихідного алкену.
- Встановіть молекулярну формулу монохлоралкану, що містить 38,38% хлору. Наведіть графічні формули та назви всіх сполук, що відповідають даній формулі.
Показати ω(Сl) = M(Cl)/M(З n H 2 n +1 Cl)
M(З n H 2 n +1 Cl) = 35,5/0,3838 = 92,5 г/моль.
M(З n H 2 n +1 Cl) = 14n+ 36,5 г/моль.
14n + 36,5 = 92,5
n= 4 => молекулярна формула C 4 H 9 Cl – хлорбутан - При згорянні 9 г граничного вторинного аміну виділилося 2,24 л азоту та 8,96 л вуглекислого газу. Визначте молекулярну формулу аміну.
Показати R 1 –NH–R 2 + O 2 → CO 2 + H 2 O +N 2
n(N 2)=V/Vm= 2,24/22,4 = 0,1 моль => n(N)=0,2 моль
n(З 2)=V/Vm= 8,96/22,4 = 0,4 моль => n(С) = 0,4моль
n(С): n(N) =0,4: 0,2 = 2: 1 => молекулярна формула вторинного аміну CH 3 NHCH 3 - диметиламін. - При взаємодії 11,6 г граничного альдегіду з надлишком гідроксиду міді (II) при нагріванні утворився осад масою 28,8 г. Виведіть молекулярну формулу альдегіду.
- При згорянні 9 г первинного аміну виділилося 2,24 л азоту (н.у.). Визначте молекулярну формулу аміну, наведіть його назву.
- При взаємодії 1,74 г алкану з бромом утворилося 4,11 г монобромпохідного. Визначте молекулярну формулу алкану.
- При взаємодії 0,672 л алкену (н.у.) з хлором утворюється 3,39 г дихлорпохідного. Визначте молекулярну формулу алкену, запишіть його структурну формулу та назву.
- При взаємодії однієї й тієї ж кількості алкену з різними галогеноводородами утворюється відповідно 7,85 г хлорпохідного або 12,3 г бромпохідного. Визначте молекулярну формулу алкену, запишіть його назву та структурну формулу.
- При взаємодії однієї й тієї ж кількості алкену з галогенами утворюється відповідно 11,3 г дихлорпохідного або 20,2 г дибромпохідного. Визначте молекулярну формулу алкену, запишіть його назву та структурну формулу.
- Встановіть молекулярну формулу алкену, що не має геометричних ізомерів, якщо відомо, що 1,5 г здатні його приєднати 0,6 л (н.у.) водню. Запишіть назви алкенів, які відповідають умові задачі.
- При взаємодії первинного одноатомного спирту, що містить 60% вуглецю і 13,3% водню, з органічною кислотою утворилася речовина, щільність парів якої водню дорівнює 58. Визначте молекулярну формулу кожної з речовин, що беруть участь в реакції, і дайте їм назви.
- Встановіть молекулярну формулу дибромалкану, що містить 85,11% брому.
- Встановіть молекулярну формулу алкену, гідратацією якого виходить спирт, пари якого в 2,07 рази важчі за повітря.
- Встановіть молекулярну формулу граничного третинного аміну, що містить 23,73% азоту масою.
- Маса невідомого об'єму повітря дорівнює 0,123 г, а маса такого ж об'єму газоподібного алкану 0,246 г (за однакових умов). Визначте молекулярну формулу алкану.
- Органічну речовину масою 1,875 г займає об'єм 1 л (н.у.). При спалюванні 4,2 г цієї речовини утворюється 13,2 г СО2 та 5,4 г води. Визначте молекулярну формулу речовини.
- Граничну одноосновну карбонову кислоту масою 11 г розчинили у воді. Для нейтралізації отриманого розчину потрібно 25 мл розчину гідроксиду натрію, молярна концентрація якого 5 моль/л. Визначте формулу кислоти.
- Встановіть молекулярну формулу алкену, якщо відомо, що те саме кількість його, взаємодіючи з галогенами, утворює, відповідно, або 56,5 г дихлорпохідного, або 101 г дибромпохідного.
- В результаті спалювання 1,74 г органічної сполуки отримано 5,58 г суміші СО2 та Н2О. Кількості речовин СО2 і Н2О у цій суміші виявилися рівними. Визначте молекулярну формулу органічної сполуки, якщо відносна щільність її кисню дорівнює 1,8125.
- Встановіть молекулярну формулу алкену, якщо відомо, що 0,5 г здатні приєднати 200 мл (н.у.) водню.
- Встановіть молекулярну формулу алкену, якщо відомо, що 1,5 г здатні приєднати 600 мл (н.у.) хлороводню.
- При взаємодії 22 г одноосновної граничної кислоти з надлишком розчину гідрокарбонату натрію виділилося 5,6 л (н.у.) газу. Визначте молекулярну формулу кислоти.
- При взаємодії 25,5 г граничної одноосновної кислоти із надлишком розчину гідрокарбонату натрію виділилося 5,6 л (н.у.) газу. Визначте молекулярну формулу кислоти.
Показати З n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = З n H 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2
n(CO 2) =5,6: 22,4 = 0,25 моль
n(CO 2 ) = n(З n H 2n+1 COOH) = 0,25 моль
М(З n H 2 n+1 COOH) = 25,5/0,25 = 102 г/моль
М(З n H 2n+1 COOH) = 12n + 2n + 1 + 45 = 102
Молекулярна формула – C 4 H 9 COOH
- Встановіть молекулярну формулу третинного аміну, якщо відомо, що при його згорянні виділилося 0,896 л (н.у.) вуглекислого газу, 0,99 г води та 0,112 л (н.у.) азоту.
- При згорянні вторинного аміну симетричної будови виділилося 0,896 л (н.у.) вуглекислого газу, 0,99 г води та 0,112 л (н.у.) азоту. Встановіть молекулярну формулу цього аміну.
- Визначте молекулярну формулу ацетиленового вуглеводню, якщо молярна маса продукту його реакції з надлишком бромоводню в 4 рази більша, ніж молярна маса вихідного вуглеводню.
- Масова частка кисню в одноосновної амінокислоти дорівнює 42,67%. Встановіть молекулярну формулу кислоти.
- Деякий складний ефір масою 7,4 г підданий лужному гідролізу. При цьому отримано 9,8 г калієвої солі граничної одноосновної кислоти та 3,2 г спирту. Встановіть молекулярну формулу цього ефіру.
- Встановіть молекулярну формулу алкіну, відносна щільність парів якого повітрям 1,862.
- При повному згорянні вуглеводню утворилося 27 г води та 33,6 л СО2 (н.у.). Відносна густина вуглеводню по аргону дорівнює 1,05. Встановіть його молекулярну формулу.
- При згорянні 0,45 г газоподібної органічної речовини виділилося 0,448 л (н.у.) вуглекислого газу, 0,63 г води та 0,112 л (н.у.) азоту. Щільність вихідної газоподібної речовини азоту 1,607. Встановіть молекулярну формулу цієї речовини.
- При повному згорянні 0,59 г деякого граничного первинного аміну виділилося 0,112 л азоту (н.у.). Визначте молекулярну формулу цього аміну.
- При згорянні 1,8 г деякого первинного аміну виділилося 0,448 л (н.у.) азоту. Визначте молекулярну формулу цього аміну.
- При згорянні безкисневої органічної речовини утворилося 4,48 л (н.у.) вуглекислого газу, 3,6 г води та 3,65 г хлороводню. Визначте молекулярну формулу згорілої сполуки.
- Деяка гранична одноосновна карбонова кислота масою 6 г вимагає для повної етерифікації такої ж маси спирту. При цьому виходить 102 г складного ефіру. Встановіть молекулярну формулу кислоти.
- Складний ефір масою 30 г підданий лужному гідролізу. При цьому отримано 34 г натрієвої солі граничної одноосновної кислоти та 16 г спирту. Встановіть молекулярну формулу цього ефіру.
- При згорянні аміну виділилося 0,448 л (н.у.) вуглекислого газу, 0,495 г води та 0,056 л азоту. Встановіть молекулярну формулу цього аміну.
- Встановіть молекулярну формулу граничної одноосновної карбонової кислоти, кальцієва сіль якої містить 30,77% кальцію.
- При взаємодії 22 г граничного одноатомного спирту із надлишком металевого натрію виділилося 2,8 л (н.у.) газу. Визначте молекулярну формулу спирту.
- При взаємодії 23 г граничного одноатомного спирту із надлишком металевого натрію виділилося 5,6 л (н.у.) газу. Визначте молекулярну формулу спирту.
- При взаємодії 30 г граничного одноатомного спирту із металевим натрієм виділилося 5,6 л (н.у.) газу. Визначте молекулярну формулу спирту.
- Встановіть молекулярну формулу алкену, якщо відомо, що в результаті приєднання хлору до 1,008 л (н.у.) алкену утворюється 5,09 г дихлорпохідного.
- Внаслідок реакції граничного двоатомного спирту масою 30,4 г з надлишком металевого натрію отримано 8,96 л (н.у.) газу. Визначте молекулярну формулу вихідного спирту.
- При взаємодії 8,96 л (н.у.) бромоводню з рівним обсягом газоподібного аміну одержано продукт масою 50,4 г. Визначте молекулярну формулу аміну.
- В результаті сплавлення натрієвої солі карбонової кислоти з гідроксидом натрію отримано 24,38 г карбонату натрію та газоподібну органічну речовину масою 6,9 г. Визначте молекулярну формулу отриманої газоподібної сполуки.
- В результаті сплавлення натрієвої солі карбонової кислоти з гідроксидом натрію масою 4,8 г отримали карбонат натрію та газоподібну органічну речовину масою 3,6 г. Визначте молекулярну формулу отриманої газоподібної сполуки.
- В результаті сплавлення натрієвої солі карбонової кислоти з гідроксидом натрію отримано 46,64 г карбонату натрію та газоподібну органічну речовину масою 19,36 г. Визначте молекулярну формулу отриманої газоподібної сполуки.
- В результаті сплавлення натрієвої солі карбонової кислоти з гідроксидом натрію масою 14 г отримали карбонат натрію та газоподібну органічну речовину масою 15,4 г. Визначте молекулярну формулу отриманої газоподібної сполуки.
- При лужному гідролізі 37 г деякого складного ефіру одержано 49 г калієвої солі граничної одноосновної кислоти та 16 г спирту. Встановіть молекулярну формулу складного ефіру.
- Граничний одноатомний спирт обробили хлороводнем. В результаті реакції отримали галогенопроизводное масою 39,94 г та 6,75 г води. Визначте молекулярну формулу вихідного спирту.
Завдання 7.1.Встановіть молекулярну формулу монохлоралкану, що містить 38,38% хлору. Наведіть графічні формули та назви всіх сполук, що відповідають даній формулі.
Рішення:
М(R + R 1) = 60 - 12 - 32 = 16г /моль, отже, радикалами можуть бути тільки атом Н і метил СН 3 .
Формула ефіру НСООСН 3
Завдання 7.8.При згорянні 9 г первинного аміну виділилося 2,24 л азоту (н.у.). Визначте молекулярну формулу аміну та назвіть його.
Рішення:
1. Стехіометрична схема реакції горіння аміну:
2. Визначаємо кількість речовини аміну та його молярну масу:
n(RNH 2) = 1 / 2n(N 2) = 2,24 / 22,42 = 0,05 моль
М(RNH 2) = 9/0,05 = 45г/моль
3. Знаходимо молярну масу радикала:
М(R) + 14 + 2 = 45 М(R) = 29г/моль
Формула аміну З 2 Н 5 NH 2
Завдання 7.9.Встановіть молекулярну формулу граничного двоатомного спирту, що містить 57,69% вуглецю.
Рішення:
1. Загальна формула граничного двоатомного спирту C n H 2 n (OH) 2
2. ω(С) = 12n / 12n + 2n + 34 = 0,5769 n = 5 C 5 H 10 (OH) 2
Завдання 7.10.При згорянні органічної безкисневої сполуки виділилося 4,48 л (н.у.) вуглекислого газу, 3,6 г води та 2 г фтороводню. Встановіть молекулярну формулу органічної сполуки.
Рішення:
1. n(CO 2 ) = 4,48/22,4 = 0,2
n(H 2 O) = 3,6 / 18 = 0,2
Варіант 7
1. Реакцію Кучерова широко застосовують для отримання ацетальдегіду
заводських масштабах. Яку кількість цього альдегіду можна отримати з
100 кг технічного кальцію, що містить 20% домішок, якщо вихід
альдегіду становить 80?
2. Яку кількість йодоформу можна отримати із 200 кг ацетону?
Напишіть рівняння реакції.
3. Масові частки вуглецю, водню та кисню в альдегіді становлять
відповідно 62,1%, 10,3% та 27,6%. Який обсяг водню буде потрібно
для гідрування цього альдегіду масою 14,5 г спирту? Об `єм
розрахуйте за нормальних умов.
4. При окисленні деякої кисневмісної органічної речовини
масою 1,8 г аміачним розчином оксиду срібла, отримали срібло масою
5,4 г. Яка органічна речовина піддана окисленню?
Варіант 8
1. Масова частка виходу продукту реакції при окисненні етанолу обсягом
120 мл (? = 0,8) становить 90%. Обчисліть масу, кількість речовини та
число молекул альдегіду, що утворився.
2. Яка кількість ацетону вийде з 1 т оцтовокислого кальцію?
3. Який об'єм формальдегіду треба розчинити у воді масою 300 г
отримання формаліну з масовою часткою формальдегіду 40%? Об `єм
розрахуйте за нормальних умов. Яка маса формаліну буде
отримана?
403
4. При взаємодії етанолу масою 13,8 г із оксидом міді (II) масою 28 г
отримали альдегід, маса якого склала 9,24 г. Визначте вихід
продукту реакції.
Варіант 9
1. Який обсяг повітря та яка маса метилового спирту знадобилася для
отримання формаліну масою 4 т з масовою часткою формальдегіду 40% при
окиснення метилового спирту?
2. Яку масу вапняку необхідно обпалити, щоб карбідним способом
отримати ацетилен, якого вистачило б для синтезу розчину ацетальдегіду
масою 1800 кг із масовою часткою 25%?
3. При взаємодії граничного альдегіду масою 5,8 г із надлишком
гідроксиду міді (II) при нагріванні утворилося 14,4 г осаду оксиду міді
(І). Встановіть молекулярну формулу альдегіду.
4. При окисленні етанолу утворився альдегід із 80% виходом. При
взаємодії такої ж маси етанолу з металевим натрієм виділився
водень, що займає за нормальних умов 2,8 л (вихід
кількісний). Визначте масу альдегіду, що утворився в першій
реакції.
Варіант 10
1. При окисненні етаналю виділилося 2,7 г срібла. Обчисліть, скільки
літрів ацетилену знадобилося для отримання необхідної маси етаналю
(Н. у.)?
2. З н-бутилового спирту тристадійним синтезом, отриманий
метилетилкетон. Яку кількість кетону можна отримати з 0,74 кг
вихідного спирту, якщо вихід продуктів реакції на кожній стадії
становить 50%?
404
3. Для кількісного окислення 4,6 г еквімолекулярної суміші двох
одноатомних спиртів в альдегідах знадобилося 7,96 г оксиду міді (II).
Визначте будову вихідних спиртів, якщо при взаємодії
суміші, що утворилася, альдегідів з аміачним розчином оксиду срібла.
виділилося 32,4 г осаду.
4. З карбіду кальцію масою 7,5 г, що містить домішки (масова частка
домішок дорівнює 4%), отримали ацетилен, який був перетворений на альдегід
за реакцією Кучерова. Яка маса срібла виділиться при взаємодії
всього отриманого альдегіду з аміачним розчином оксиду срібла?
Варіант 11
1. Ефективним способом синтезу оцтового альдегіду є пряме
окислення етилену у присутності хлориду паладію. Який обсяг етилену
витрачається отримання альдегіду масою 352 кг, якщо масова частка
виходу альдегіду становить 95% від теоретичного?
2. При взаємодії порції етанолу із натрієм зібрано 7,84 л (н. у.) газу.
Знайдіть масу альдегіду, що утворюється при окисленні такої самої порції
спирту, якщо практичний вихід у другій реакції дорівнює 726%.
3. Деяка органічна сполука А - продукт обробки водою
сполуки Б (масовий склад: 37,7%, 6,3% Н, інше Сl; 12,7г
з'єднання у стані пари займають об'єм 2,24 л при н. у.) - при
відновлення воднем переходить у вторинний спирт В. Виведіть
хімічні формули сполук А, Б, В назвіть їх.
4. При окисленні 100 г розчину формальдегіду та етанолу у воді
перманганатом калію, утворилося 30 г карбонової кислоти та газ, який
при пропущенні надлишок баритової води дає 20 г осаду. Визначте
масову частку формальдегіду та спирту у вихідному розчині.
405
Варіант 12
1. Скільки 58% водного розчину ацетону можна отримати окисленням 1 т
вторинного пропилового спирту (без урахування втрат)? Напишіть рівняння
реакції.
2. При взаємодії пентану-3 з гідразином утворюється гідрозазон. Скільки
взяти кетону для отримання 30кг продукту, якщо вихід його становить 70%
теоретичного?
3. Еквівалентна суміш ацетилену та формальдегіду повністю реагує з
69,6 г Аg2O, розчиненого в аміаку. Визначте склад вихідної суміші.
4. Яка кількість речовини формальдегіду міститься у розчині
об'ємом 3 л і густиною 1,06 г/мл, масова частка СН2О в якому дорівнює
20%?
Варіант 13
1. Ацетон використовується в промисловості як розчинник
лакофарбових матеріалів. Яка маса пропанолу-2 витрачається на
одержання ацетону об'ємом 700 л (ρ = 0,793), якщо масова частка виходу
ацетону становить 89% від теоретичного?
2. Суміш масою 21 г (82,9% альдегід, решта спирту) повністю реагує
з 69,6 г оксиду срібла(I) в аміачному розчині. Встановіть назви
компонентів суміші, якщо їх молекули містять однакову кількість атомів
вуглецю та спирт можна отримати з альдегіду (і навпаки).
3. Формальдегід, отриманий при дегідруванні метанолу, розчинили в
воді та отримали 100 г розчину з масовою часткою 9%. Яка маса метанолу
була витрачена?
4. Яка маса розчину з масовою часткою ацетальдегіду 20% утворюється,
якщо альдегід отримали з виходом 75% ацетилену об'ємом 6,72 л (н. у.)
щодо реакції Кучерова?
406
Варіант 14
1. Скільки грамів ізопропілового спирту потрібно для отримання
шляхом окислення 87 г кетону, якщо вихід його становить 90%
теоретичного?
2. При каталітичному гідруванні 26 г суміші метаналю та етаналю
витрачається 16,8 л (н. у.) газу. Встановіть молитовний склад вихідної суміші.
3. Деякий кетон масою 1,856 г у вигляді пари при 27ºС та тиску 740 мм
рт. ст. займає об'єм 0,809 л. Визначте відносну молекулярну
масу кетону, виведіть його форму назвіть кетон.
4. Суміш газів, що утворилися при термічному розкладанні 33,6 г метану,
пропустили надлишок аміачного розчину Аg2О, при цьому об'єм суміші
газів зменшився на 20% Який обсяг метану перетворився на ацетилен?
Яку масу ацетальдегіду можна було б отримати з утвореного
ацетилену, якщо вихід реакції Кучерова 70%?
3. Карбонові кислоти та складні ефіри
Варіант 1
1. Встановіть молекулярну формулу граничної одноосновної карбонової
кислоти, натрієва сіль якої містить 375% вуглецю.
2. Метанол, якої маси, може вступити в реакцію етерифікації з 50 г
84% розчину оцтової кислоти?
3. Яка кількість кислоти та спирту потрібна для отримання 150 г
ізовалеріаноізоамілового ефіру (яблучної есенції), якщо вихід
становить 80% від теоретичного?
4. Розрахуйте масу гліцерину, отриманого за гідролізу 1 т
технічного жиру, утвореного гліцерином та стеариновою кислотою,
якщо ступінь чистоти жиру дорівнює 89% (за масою), а практичний вихід
продукту становить 76%.
407
Варіант 2
1. Яка маса 20% розчину мурашиної кислоти, необхідна для
нейтралізації 0,1 моль гідроксиду натрію?
2. Чому дорівнює маса оцтової кислоти, необхідна для отримання 2 моль
метилацетату, якщо вихід ефіру від теоретично можливого становить
50%?
3. Водний 0,1М розчин монохлороцтової кислоти має рН = 2,92.
Визначте ступінь дисоціації (%) кислоти.
4. На повну нейтралізацію 9,62 г суміші оцтової та мурашиної кислот та
оцтового альдегіду витрачено 42,68 мл 16% розчину гідроксиду калію
із щільністю 1,148г/мл. При обробці вихідної суміші аміачним
розчином оксиду срібла (I) випав осад; на повний переведення в розчин
цього осаду пішло 48 г 63% азотної кислоти. Визначте масовий склад
(%) вихідної суміші кислот з альдегідом.
Варіант 3
1. Який обсяг метану буде потрібний для синтезу 30 кг мурашиної кислоти
шляхом окислення при виході продукту 50% (н. у)?
2. Яка масова частка розчиненої речовини в розчині, отриманому при
розчиненні 40 г ацетату натрію у 200 г води?
3. Встановіть молекулярну формулу граничної карбонової кислоти,
натрієва сіль якої містить 33,82% металу.
4. Є 96% водний розчин етилового спирту та 85% розчин оцтової
кислоти. Визначте маси (у грамах) цих розчинів, необхідні для
синтезу 35,2 г складного ефіру (практичний вихід 80%).
Варіант 4
1. Скільки потрібно оцтової кислоти для отримання 118,8 г етилацетату
при 90% його виході?
408
2. Встановіть формулу граничної карбонової кислоти, метиловий ефір
якої містить 9,09% водню.
3. При взаємодії етилену з окисом вуглецю та водою при 300 - 400ºС
100 атм у присутності каталізатора утворюється кислота. Який об'єм
етилену потрібно, щоб за цим способом отримати 1 тонну пропіонової
кислоти?
4. Для одержання бензойної кислоти окислили 32,4 г бензилового спирту.
Окислювача виявилося недостатньо, тому утворилася суміш продуктів
окиснення. Для аналізу отриману суміш обробили спочатку надлишком
NaHCO3, при цьому виділилося 4,48 л СО2, а потім надлишком аміачного
розчину Ag2O, причому утворилося 10,8 г осаду. Визначте масові
частки продуктів окислення у суміші.
Варіант 5
1. Скільки літрів природного газу (н. у.) потрібно для отримання 64,4 кг
мурашиної кислоти шляхом каталітичного окиснення метану? У природному
газ містить 98% метану за обсягом.
2. З технічного карбіду кальцію (ступінь чистоти 74% за масою)
синтезовано оцтову кислоту, на нейтралізацію якої пішло 200 мл
5,5 М розчину гідроксиду калію (щільність розчину 1,2 г/мл). Яка маса
(У грамах) технічного реагенту витрачено?
3. У 1 л 0,05 М водного розчину монохлороцтової кислоти міститься
0,002 г катіону водню. Розрахуйте ступінь дисоціації (%) кислоти.
4. При повному окисненні 3,84 г органічної сполуки отримано 2,24 л
(н. у.) вуглекислого газу, 1,8 мл води та 0,02 моль карбонату натрію. Які
формула та назва з'єднання?
Варіант 6
1. При взаємодії 20% розчину оцтової кислоти масою 120 г
метиловим спиртом утворився складний ефір. Яка маса метанолу
вступила у реакцію?
409
2. Порцію магнію масою 5 г обробили 105 мл 10% мурашиної кислоти
(Щільність розчину 1,03 г/мл). Знайдіть: обсяг (н. у.) газу, що виділився,
масову частку солі у відфільтрованому (після закінчення реакції)
прозорий розчин.
3. На гідрування (за подвійним зв'язком) порції олеїнової кислоти,
отриманої омилення жиру, витрачено 14,56 м3
(Н. у.) газу. Обчисліть
масу взятого жиру, якщо він містить 8% інертних домішок.
4. Бромуванням СnН2n+2 отримали 9,5 г моноброміду, якою при
обробці розбавленим розчином NaOH перетворився на
кисневмісне з'єднання. Пари його з повітрям пропущені над
розпеченою мідною сіткою. При обробці утвореного при цьому
нової газоподібної речовини надлишком аміачного розчину Ag2O
виділилося 43,2 г осаду. Який вуглеводень був узятий і в якій кількості,
якщо вихід на стадії бромування 50%, інші реакції проходять
кількісно.
Варіант 7
1. Скільки двовуглекислої соди необхідно для нейтралізації 50 г 30%
розчину мурашиної кислоти
2. Порція суміші металів масою 20 г, що містить 40% міді (за масою,
решта магній), оброблена надлишком оцтової кислоти. Визначте
масову частку (в %) солі в кінцевому розчині, після фільтрування
якого, його маса дорівнювала 355 р.
3. Тристадійний синтез 33л етилацетату (щільність 0,8 кг/л) з етилену
протікав з практичним виходом 50% (I стадія), 80% (II стадія) та 75% (III
стадія). Знайдіть витрачений обсяг (н. у.) вихідного алкену.
4. Для отримання оцтової кислоти як вихідна речовина був
використано технічний карбід кальцію, що містить 4% домішок. Яка
маса СаС2 була витрачена, якщо на отриману нейтралізацію
410
оцтової кислоти потрібно 224 г 20% розчину КОН? (Реакція
Кучерова протікає із виходом 80%).
Варіант 8
1. Скільки водню (н. у.) можна отримати з 30г оцтової кислоти та 24 г
магнію, якщо відомо, що 20% водню втрачається?
2. Мурашина кислота розкладається концентрованою сірчаною кислотою на
чадний газ і воду, а щавлева кислота в подібних умовах - на чадний і
вуглекислих газів і води. З деякої суміші цих кислот одержали 0,672 л
(н. у.) суміші оксидів вуглецю, яку пропустили через вапняну воду.
Випав 1 г осаду. Встановіть масову частку (в %) щавлевої кислоти
суміші кислот.
3. Для повного омилення 22,2 г складного ефіру одноосновної карбонової
кислоти витрачено 10% розчин їдкого натру з щільністю 1,1 г/мл
об'ємом 136,5 мл (взято з 25% надлишком). Вкажіть ефір-реагент (два
можливі варіанти).
4. 26,8г суміші двох одноосновних карбонових кислот розчинили у воді.
Половину розчину обробили надлишком аміачного розчину оксиду
срібла, у своїй виділилося 21,6 р срібла. На нейтралізацію всієї суміші
кислот знадобилося 0,4 моль NaOH. Визначте структурні формули
кислот та їх кількості у суміші (у грамах).
Варіант 9
1. Скільки стеарату кальцію вийде, якщо 28,4 г стеаринової кислоти
сплавити з достатньою кількістю негашеного вапна?
2. Норма витрати сировини для отримання 1 т оцтовоетилового ефіру
становить 0,85 т оцтової кислоти та 0,652 т етилового спирту (у перерахунку
на 100%). Обчисліть вихід складного ефіру у відсотках від теоретичного.
3. Безводну мурашину кислоту масою 69 кг з виходом 69% отримують з
форміату натрію дією H2SO4, а форміат - по реакції NaOH з чадним
газом (під час нагрівання, під тиском). Визначте потрібний обсяг (н.
у.) газу.
411
4. Розрахуйте масу гідроксиду натрію, необхідного для нейтралізації
200 г 9% розчину оцтової кислоти.
Варіант 10
1. Яка речовина та якою масою утворюється при дії хлору на
оцтову кислоту масою 1,2 т?
2. При взаємодії 0,76 г бензилового спирту з 0,28 г мурашиною
кислоти утворюється продукт із запахом жасмину. Знайдіть масу продукту,
якщо втрати у синтезі становлять 20%.
3. При окисленні граничного одноатомного спирту ROH отримано
карбонова кислота з виходом 80%. При дії надлишку Zn
виділилося 4,48 л водню. Яка кислота та якої маси була отримана?
Скільки та якого спирту потрібно для реакції, якщо при дегідратації
вихідного спирту утворюється ізобутилен?
4. При нагріванні 25,8 г суміші етилового спирту та оцтової кислоти
при Н2SO4 отримано 14,08 г складного ефіру, а при спалюванні такий
а маси вихідної суміші утворилося 23,4 г води. Знайдіть масову частку
вихідної суміші та розрахуйте вихід складного ефіру.
Варіант 11
1. При гідруванні акрилової кислоти масою 14,4 г був використаний
водень, отриманий при частковому крекінгу метану об'ємом 4 л (н. у.).
Яка маса пропіонової кислоти утворилася і яка з вихідних
речовин взяли в надлишку?
2. Скільки оцтовоетилового ефіру можна отримати з 30 г оцтової
кислоти, прийнявши вихід ефіру рівним 85% від теоретичного?
3. Суміш бутилового спирту та пропіонової кислоти обробили надлишком
водного розчину NaHCO3. Обсяг СО2, що виділився при цьому, в 15 разів
менше обсягу СО2, що утворився при повному згорянні такого ж
кількості вихідної суміші. Знайдіть масову частку вихідної суміші
з'єднань, якщо для її спалювання потрібно 48,16 л О2.
412
4. Обчисліть обсяг водню (н. у.), який виділиться під час дії
магнію масою 60г на оцтову кислоту.
Варіант 12
1. Яка маса продукту реакції (при 80% виході), отриманого при
взаємодії 40% розчину оцтової кислоти об'ємом 240 мл (ρ = 1,05
г/см3
) та 90% метанолу об'ємом 120 мл (ρ = 0,7 г/см3
)?
2. Один моль первинного одноатомного спирту ROH окислили в
відповідну карбонову кислоту. Таку ж кількість ROH піддали
дегідратації, потім гідратації, в результаті чого отримали ізомерний
вихідний спирт. З цього спирту та кислоти утворився складний ефір, при
повному спалюванні якого отримали 67,2 л СО2. Яка будова має
складний ефір, якщо його вихід реакції етерифікації становить 50%,
інші реакції протікають кількісно?
3. Суміш бензойної кислоти та фенолу обробили бромною водою до
припинення знебарвлення, потім пішло 1,5 кг бромної води з ω(Вr2) =
3,2%, потім 10% водним розчином NaOH (ρ = 1,11 г/мл) об'ємом 180,2 мл.
Знайдіть масові частки кислоти та фенолу у вихідній суміші.
4. Скільки молей кальцинованої соди потрібно для реакції з
стеариновою кислотою масою 28,4 г і скільки стеарату натрію
вийде?
Варіант 13
1. При реакції етерифікації відреагував 80% розчин метилового спирту
масою 30 г та метакрилова кислота СН2=С(СН3)-СООН кількістю
речовини 0,6 моль. Яка маса одержаного ефіру (метилметакрилату)?
2. Для повного гідролізу суміші етилових ефірів оцтової та пропіонової
кислот потрібно 40 г 20% розчину NaOH. При спалюванні такого ж
кількості вихідних речовин утворилося 20,16 л СО2. Визначте
масові частки ефірів у суміші.
413
3. Є три пробірки з олеїновою кислотою, стеариновою кислотою,
гліцерином. Якими хімічними реакціями можна визначити кожне з
перелічених речовин? Яка маса гліцерину буде потрібна для отримання
89 г тристеарату гліцерину?
4. Виведіть молекулярну формулу органічної речовини, якщо відомо,
що ω(С) = 48,65%; ω(О) = 43,24%; ω(Н) = 8,11%, а відносна щільність
парів цієї речовини повітрям дорівнює 2,55.
Варіант 14
1. Яка кількість оцтової кислоти була взята для приготування
оцтовоетилового ефіру, якщо останнього було отримано 70,4 г, що
становило 80% від теоретичного виходу?
2. Розрахуйте масу гліцерилтріацетату - продукту реакції між
оцтовою кислотою та надлишком гліцерину, якщо при дії карбонату
натрію на таку ж кількість оцтової кислоти виділяється 20,16 л (н. у.)
газу.
3. При взаємодії 30,5 г бензойної кислоти зі спиртом ROH отримано
27,2 г складного ефіру. Який спирт був узятий, якщо реакція протікає з
виходом 80%?
4. Суміш пропилового спирту та оцтової кислоти обробили надлишком
металевий цинк. Газ, що виділився при цьому, повністю
прореагував з 15 мл ізопрену (ρ = 0,68 г/мл), перетворивши його цілком на
метилбутен. Знайдіть масову частку компонентів вихідної суміші, якщо
відомо, що у присутності концентрованої сірчаної кислоти
утворилося 16,32 г відповідного складного ефіру (вважати, що
реакція етерифікації відбулася на 80%).
414
Частина VI Вуглеводи
Варіант 1
1. У сонячний день за рахунок фотосинтезу зелена рослина поглинає
повітря 5 г діоксиду вуглецю на 1 м2
площі свого листя. Розрахуйте
масу (у грамах) глюкози, яку накопичить за день соняшник, листова
поверхня якого складає 1,4 м
2
.
2. Скільки грамів глюкози було піддано спиртовому бродінню,
протікав з виходом 80%, якщо для нейтралізації утвореного при
цьому СО2(IV) знадобилося 65,57 мл 20% розчину гідроксиду натрію
(Щільність рана 1,22)? Скільки грамів гідрокарбонату натрію при цьому
утворилося?
3. Зі 100 г глюкози отримали 160 г пентаацетату глюкози. Обчислити вихід
в процентах.
4. Яке з'єднання та в якій кількості утворюється при дії
оцтового ангідриду (взятого надлишку) на 1 кг глюкози?
Варіант 2
1. Деяка органічна сполука масою 27 г, що містить кисень,
повністю реагує з 34,8 г оксиду срібла(I) в аміачному розчині. При
спалюванні того ж з'єднання об'ємом (у літрах, н. у.) витраченого
кисню та отриманого вуглекислого газу збігаються. Встановіть назву
з'єднання.
2. Яка маса глюкози утворюється з крохмалю масою 22 т, якщо масова
частка виходу глюкози становить 90% від теоретичного?
3. При гідролізі крохмалю масою 324 г з виходом 80% отримали глюкозу,
яку піддали спиртовому бродінню. Вихід продукту бродіння
становив 75%. В результаті здійснення процесу утворився водний
415
розчин спирту масою 600 г. Визначте масову частку етанолу в
отриманому розчині.
4. Внаслідок бродіння глюкози одержано 115 г спирту. Який об'єм
займе за нормальних умов двоокис, що утворився при цьому
вуглецю?
Варіант 3
1. Сахарозу піддають гідролізу в кислотному середовищі, а утворюється
глюкозу – молочнокислому бродінню. Отримують 54 г кислоти з виходом
80%. Яка маса (у грамах) сахарози витрачена?
2. В результаті спиртового бродіння глюкози отримали етанол,
який окислили до кислоти. При дії надлишку
гідрокарбонату калію на всю отриману кислоту виділився газ
об'ємом 8,96 л (н. у.). Визначте масу глюкози, що піддана
бродіння.
3. З крохмалю масою 8,1 г отримали глюкозу, вихід якої становив 70%.
До глюкози додали надлишок аміачного розчину оксиду срібла. Яка
маса срібла утворилася у своїй?
4. Зі 100 г дрібної тирси (60%, клітковини) в результаті
гідролізу при нагріванні з концентрованим розчином сірчаної кислоти
отримали 36 г глюкози. Обчисліть вихід продукту у відсотках.
Варіант 4
1. При спиртовому бродінні глюкози утворилося 460 г органічного
продукту. Якою є маса (у грамах) глюкози, що вступила в реакцію?
Розрахуйте також обсяг (н. у.) газу, що виділився.
2. Масова частка крохмалю у картоплі становить 20%. Яка маса
глюкози може бути отримана з картоплі масою 1620 кг, якщо вихід
продукту дорівнює 75%?
416
3. Для кількісного визначення альдоз у присутності кетоз використовують
реакцію з йодом та лугом. Напишіть рівняння реакції та обчисліть
вагова кількість глюкози, що знаходиться в розчині, якщо в реакцію
вступило 0,254 г йоду.
4. Зі 100 г чистої вати (95% клітковини) отримали 60 г октаацетату
целобіози. Обчислити вихід у відсотках.
Варіант 5
1. З 500 кг картоплі, що містить 22% (за масою) крохмалю отримують
глюкозу та етанол. Знайдіть масу продуктів, якщо практичний вихід не
перевищує 76%.
2. Після повного спалювання в кисні 9г вуглеводу отримано 13,2 г газу та 5,4
м води. Виведіть формулу вуглеводу із відносною молекулярною масою
180.
3. Яку масу тріацетату целюлози можна отримати з деревних
відходів масою 1,62 т, якщо ефір виходить із виходом 75%? Масова частка
целюлози у деревині становить 50%.
4. Чому дорівнює масова частка (%) розчиненої речовини в розчині,
отриманому при розчиненні 20 г цукру на 140 г води?
Варіант 6
1. При бродінні глюкози масою 72 г одержали етиловий спирт масою 35 г.
Визначте масову частку виходу етилового спирту стосовно
теоретичному.
2. Яку масу целюлози та який об'єм розчину з масовою часткою азотною
кислоти 80% та щільністю 1,46 г/мл треба взяти для отримання
тринітроцелюлози масою 990 кг? Вихід тринітроцелюлози становить
66,7%.
3. При спиртовому бродінні глюкози отримано газ, який прореагував з
розчином гідроксиду натрію об'ємом 60,2 мл і щільністю 1,33 г/мл,
417
утворивши середню сіль. Масова частка гідроксиду натрію в цьому розчині
дорівнює 30%. Яка маса розчину з масовою часткою етанолу 60% отримана
при цьому?
4. При повному згорянні 0,75 г органічної речовини утворилося 0,56 л
оксиду вуглецю (IV) (н. у.) та 0,45 мл води. Відносна молекулярна
маса цієї речовини - 180. Визначте її хімічну формулу.
Варіант 7
1. При спиртовому бродінні глюкози виділився газ, обсяг якого дорівнює
отриманому при згорянні повітря 32 р метанолу. Яка кількість
моносахариду (моль) витрачено?
2. Яку масу кукурудзяних зерен треба взяти для одержання спирту масою
115 кг, із масовою часткою етанолу 96%, якщо вихід спирту становить 80%?
Масова частка крохмалю у кукурудзяних зернах становить 70%.
3. З 80 г дрібно нарізаної вати (95% клітковини) шляхом гідролізу при
нагріванні із концентрованим розчином сірчаної кислоти отримали 38 г
глюкози. Обчисліть вихід продукту у відсотках.
4. Який обсяг кисню виділився у процесі фотосинтезу (н. у.), якщо
рослина поглинула 44,8 л оксиду вуглецю (IV)?
Варіант 8
1. Гідратцелюлозу, що застосовується для виробництва віскозного волокна,
одержують наступним шляхом: витягнуту з деревини α-целюлозу
обробляють їдким натром, внаслідок чого утворюється лужна
целюлоза, яка з сірковуглецем дає ксантогенат целюлози,
що перетворюється після низки операцій на гідратцелюлозу. Обчисліть
щодобову потребу в деревині для заводу продуктивністю 120т
волокна на добу, вважаючи, що з 1 м
3
деревини отримують близько 200 кг
целюлози.
418
2. Зі 100 г знезоленого фільтрувального паперу (клітковини) в результаті
гідролізу при нагріванні з концентрованою соляною кислотою (41 - 42%,
НС1) одержали 56 г глюкози. Обчисліть вихід продукту у відсотках.
3. Обчисліть масу срібла, що вийшла при взаємодії глюкози
масою 54 г з аміачним розчином оксиду срібла. Масова частка виходу
складає 75%.
4. Яка маса глюкози була взята, якщо отримано етилен обсягом
11,2 л (н. у.), причому масова частка виходу етилену становила 50%?
Варіант 9
1. Яка маса молочної кислоти утворюється при молочнокислому бродінні
глюкози масою 40 г, якщо масова частка домішок у глюкозі становить
10%?
2. Масова частка целюлози у деревині дорівнює 50%. Яка маса
спирту може бути отримана при бродінні глюкози, яка
утворюється при гідролізі тирси масою 810 кг? Врахувати,
що спирт виділяється з реакційної системи у вигляді розчину з
масовою часткою води 8%. Вихід етанолу через виробничі
втрат складає 70%.
3. Рослина поглинула в процесі фотосинтезу оксид вуглецю (IV) об'ємом
33,6 л (н. у.). Яка кількість глюкози утворилася у своїй?
4. Обчисліть масу взятого метану, якщо отриманим воднем
відновлено глюкозу масою 36 р.
Варіант 10
1. При бродінні глюкози отримали етанол масою 354 г, вихід якого
становив 78%. Яка маса глюкози зазнала бродіння?
2. Який обсяг повітря, об'ємна частка кисню в якому становить 21%,
знадобиться для повного окислення глюкози масою 45 г? Об'єм розрахуйте
за нормальних умов.
419
3. Скільки можна отримати глюкози з 1 т картоплі, що містить
22% крохмалю, якщо вихід глюкози становить 80% від теоретичного?
4. Обчисліть масу сахарози, що зазнала гідролізу, з урахуванням того, що
з глюкози, що вийшла, отримана молочна кислота масою 54 г при
масовій частці виходу 60%.
Варіант 11
1. При молочнокислому бродінні глюкози масою 72 г отримали молочну
кислоту масою 60 г. Яка масова частка виходу молочної кислоти по
по відношенню до теоретичного?
2. Яка маса продуктів реакції утворюється при нагріванні глюкози
масою 36 г з гідроксидом міді(II) масою 25г?
3. Який обсяг оксиду вуглецю (IV) виділиться при спиртовому бродінні
глюкози масою 270 кг? Об'єм розрахуйте за нормальних умов.
4. При гідролізі тирси масою 324 г отримана глюкоза.
Обчисліть масу спирту, що утворилася при її бродінні, якщо
масова частка виходу становить 60%.
Варіант 12
1. Розрахувати, скільки металевого срібла можна отримати за
взаємодії 18 г глюкози з аміачним розчином оксиду срібла, якщо
вихід продукту становить 75%. Який обсяг газу (н. у.) виділиться при
спиртовому бродінні такої ж кількості глюкози, якщо вважати, що
процес протікає лише на 75%?
2. Яку масу крохмалю треба піддати гідролізу, щоб з отриманої
глюкози при молочнокислому бродінні утворилася молочна кислота
масою 108 г? Вихід продуктів гідролізу крохмалю дорівнює 80%, продукту
бродіння глюкози – 60%.
3. Обчисліть масу глюкози, отриману при гідролізі цукрози масою
68,4 м, якщо масова частка виходу товару становила 70%.
420
4. Чому дорівнює маса оцтової кислоти, витрачена (максимально) на
реакцію з розчином глюкози масою 50 г з масовою часткою розчиненого
речовини 10%?
Варіант 13
1. Яку масу клітковини піддали гідролізу, якщо утворилася глюкоза
масою 32 кг, а масова частка виходу товару становить 82%?
2. При бродінні глюкози вийшло 276 г етанолу. Яка маса вуглеводу,
якщо вихід товару становить 80%?
3. Який обсяг газу (н. у.), що виділився при спиртовому бродінні глюкози,
якщо маса спирту, що утворився, становить 69 г?
4. При бродінні глюкози масою 180 г отримана молочна кислота масою
153 р. Обчисліть масову частку виходу товару.
Варіант 14
1. Яка масова частка виходу динітроклеточки по відношенню до
теоретичному, якщо з клітковини масою 2,8 кг отримали дінітроклеточку
масою 3,3 т?
2. За світловий день листя буряків площею 1 дм2 може поглинути оксид
вуглецю (IV) об'ємом 44,8 мл (н. у.). Яка маса глюкози утворюється при
це в результаті фотосинтезу?
3. При додаванні розчину глюкози до блакитного осаду гідроксиду міді (II)
колір забарвлення змінився червоний. Складіть рівняння реакції та
обчисліть масу одержаного осаду, якщо глюкоза взята масою 18 г.
4. Яка маса карбонату кальцію, що утворилася під час пропускання оксиду
вуглецю (IV) через вапняну воду, якщо отримано оксид вуглецю (IV) при
бродінні глюкози масою 36 г?
421
Частина VII Азотовмісні
Варіант 1
1. При дегідруванні суміші циклогексану та циклогексену в бензол
виділяється водень у кількості, достатній для повного відновлення
36,9 г нітробензолу в аніліну. Знайдіть масову частку компонентів
вихідної суміші, якщо відомо, що така кількість цієї суміші може
знебарвити 480 г 10% розчину брому.
2. При згорянні 9 г первинного аміну виділилося 2,24 л азоту (н. у.).
Визначте молекулярну формулу аміну.
3. 6,72 л метану при хлоруванні повністю перетворилися на еквімолярну.
суміш трьох сполук, щільності парів водню яких
відповідно дорівнюють 77, 59,75 і 42,5. Які сполуки перебувають у суміші?
Визначте, яка маса 20% водного розчину метиламіну може
прореагувати з НСl, що утворився при цьому.
4. Визначте масу пропілового ефіру α-амінопропіонової кислоти,
що утворюється при взаємодії пропилового спирту масою 18 г з -
амінопропіонової кислоти.
Варіант 2
1. Яка органічна сполука має склад: С - 53,3%, Н - 15,6%, N
31,1% і щільність парів водню 22,5?
2. 16,6 г суміші етанолу та пропанолу обробили надлишком Na, при цьому
виділилося 3,36 л водню. Визначте масову частку компонентів
вихідної суміші спиртів. Яку масу цієї суміші потрібно взяти, щоб
отриманим із неї воднем відновити 24,6 г нітробензолу в анілін?
3. Скільки потрібно бензолу для отримання 17,4 г гідроброміду аніліну
у три стадії синтезу, якщо вихід на останній стадії кількісний, а на
двох попередніх за 50%?
422
4. Який продукт реакції і якою масою утворюється при взаємодії
амінооцтової кислоти масою 30г з етиловим спиртом?
Варіант 3
1. Встановіть молекулярну формулу вторинного аміну, масові частки
атомів вуглецю, водню та азоту в якому відповідно дорівнюють: 61,0%,
15,3% та 23,7%.
2. Визначте, у яких молярних співвідношеннях перебувають у суміші
нітробензол і толуол, якщо при окисленні суміші КМnО4 маса вихідної
суміші збільшується на 6г, а при відновленні – зменшується на 3г.
3. Яка маса бензолу знадобиться для одержання тристадійним синтезом
33 г 2,4,6 - триброманіліну, якщо відомо, що вихід на останній стадії
кількісний, а попередніх по 50%?
4. При отриманні аніліну відновленням нітробензолу реакція пройшла
недостатньо повно. Відігнаний з парою анілін виявився забрудненим
нітробензол. 1/25 частина отриманого аніліну спалили, газоподібні
продукти реакції поглинули надлишком водного розчину КОН. При цьому не
поглинулося 0,448 л газу. Таку ж частину отриманого аніліну обробили
25 мл 20% розчину Н2SO4 (ρ = 1,14 г/мл), при цьому утворилося 6,88 г
осаду. Скільки отримали аніліну та яка масова частка нітробензолу
опинилася в ньому?
Варіант 4
(Н. у.) азоту.
2. Суміш бензолу та циклогексану піддали дегідруванню, при цьому
виділився водень, достатній для повного відновлення 24,6 г
нітробензолу. бензол, що утворився в ході реакції, і вихідний бензол
були оброблені хлором під час освітлення. Знайдіть масову частку
423
компонентів вихідної суміші, якщо маса продукту хлорування бензолу
збільшилась на 85,2 р.
3. Який обсяг повітря, об'ємна частка кисню в якому дорівнює 21%,
необхідний для спалювання метиламіну об'ємом 8 л (н. у.).
4. У суміш амінооцтової кислоти та безводного етанолу пропустили струм
сухого НСl, при цьому утворилося 1,4 г твердої речовини. Яке це
речовина? Яка маса етанолу прореагувала?
Варіант 5
1. При згорянні 0,31 г газоподібної органічної речовини виділилося
0,224 л вуглекислого газу, 0,45 г води та 0,112 л азоту. Щільність речовини
1,384 г/л. Встановіть молекулярну формулу сполуки та назвіть її.
2. Газ, що утворився при отриманні бромбензолу з бензолу, пропустили в
надлишок водного розчину метиламіну. При випаровуванні насухо
розчину, що вийшов, залишилося 11,2 г твердої речовини. Яке
кількість бензолу було взято, якщо вихід бромбензолу становив 80%?
Скільки грамів отримали бромбензолу?
3. Суміш масою 30 г, що містить амінооцтову кислоту, оцтову
кислоту та оцтовий альдегід, для солеутворення вимагає НСl об'ємом
5,38 л (н. у.) або СаО масою 10,08 р. Обчисліть масові частки речовин
вихідної суміші.
4. Визначте масу солі, що утворюється при взаємодії β-
аміномасляної кислоти масою 20,6 г з гідроксидом натрію масою 9 г.
Варіант 6
1. При спалюванні бензолу та аніліну утворилося 6,94 л газоподібних
продуктів, при пропущенні яких надлишок водного розчину КОН не
поглинулося 224 мл газу. Знайдіть масову частку компонентів вихідної
суміші.
424
2. Суміш чотирьох ізомерних органічних сполук, кожна з яких
легко реагує з НСl та містить у молекулі 23,7% азоту, при спалюванні
утворює 4,48 л азоту. Визначте будову цих сполук та масу
вихідної суміші.
3. Який обсяг аміаку буде потрібний для реакції з хлороцтовою кислотою
масою 18,9 г (реакцію із групою - СООН виключити)?
4. Скільки грамів карбіду кальцію, що містить 10% домішок,
необхідно для отримання відповідними реакціями 2 моль
амінооцтової кислоти?
Варіант 7
1. Яка маса амінооцтової кислоти та бутилового спирту витрачається на
одержання бутилового ефіру амінооцтової кислоти масою 23,4 г?
2. Газ, що виділився при отриманні бромбензолу з 7,8 г бензолу,
повністю прореагував з еквівалентною кількістю метиламіну,
що знаходиться в 50 г водного розчину. Визначте масову частку
метиламіну в розчині, якщо в реакцію бромування вступило 80% бензолу.
3. Для взаємодії 38,7 г суміші бензойної кислоти із сульфатом
первинного аміну (R-NH2 . H2SO4) знадобилося 144 мл 10% водного
розчину NaаОН (ρ = 1,1 г/мл). Визначте, сульфат якого аміну знаходився в
суміші, якщо відомо, що при обробці такої ж маси вихідної суміші
надлишком водного розчину ВаСl2 виділяється 23,3 г осаду.
4. На азотнотуковому заводі з 6 т аміаку і 10 т двоокису вуглецю при
тиску 200 атм. та нагріванні отримано 10 т карбаміду. Скільки відсотків
це від теоретично можливого виходу? Яка речовина, і в
скільки взято в надлишку?
Варіант 8
1. Газоподібні продукти згоряння суміші бензолу та аніліну пропустили в
надлишок баритової води, у результаті утворилося 59,4 г осаду.
Визначте масову частку компонентів вихідної суміші, якщо при
425
обробці такої ж кількості суміші сухим НСl може виділитися 2,59 г
осаду.
2. Масова частка кисню в одноосновній амінокислоті дорівнює 42,67%.
Встановіть молекулярну формулу кислоти.
3. Визначте обсяг аміаку, витрачений при отриманні амінооцтової
кислоти масою 600 г за масової частки виходу 80%.
4. Яка маса солі утворюється при взаємодії гідроксиду калію з -
амінопропіонової кислоти масою 20 г, якщо масова частка домішок в
кислоті 11%?
Варіант 9
1. Суміш гідрохлориду метиламіну та хлориду амонію обробили водним
розчином NaOH та нагріли. Газ, що виділився, спалили, і утворилися
газоподібні продукти пропустили надлишок вапняної води. При цьому
одержали 10 г осаду. Таку ж кількість вихідної суміші розчинили в
воді та обробили нітратом срібла. При цьому одержали 43 г осаду.
Визначте масову частку компонентів вихідної суміші.
2. На нейтралізацію гідрохлориду аніліну, отриманого відновленням
нітробензолу, пішло 18% розчину NaOH, у 2 рази більше, ніж на
нейтралізацію газоподібного продукту бромування 39 г бензолу. Вихід
на стадії бромування 60%. Визначте масу взятого гідрохлориду
аніліну.
3. Який обсяг 90% метанолу (щільність 0,8 г/см3)
) необхідний для реакції з
амінооцтовою кислотою кількістю речовини 2 моль?
4. При гідроліз сечовини отримано 224 мл аміаку (н. у.). Скільки
сечовини гідролізували?
Варіант 10
1. При згорянні вторинного аміну симетричної будови виділилося
0,896 л вуглекислого газу, 0,99 г води та 0,112 л (н. у.) азоту. Встановіть
молекулярну формулу цього аміну.
426
2. Суміш пропану та метиламіну пропустили через надлишок 2 М розчину НСl,
при цьому обсяг суміші зменшився втричі. Такий самий обсяг вихідної
суміші спалили, і продукти згоряння пропустили надлишок баритової води,
з якої виділилося 98,5 г осаду. Визначте масову частку
компонентів вихідної суміші
3. Яка маса солі утворюється при взаємодії α-амінооцтової
кислоти масою 30,3 г із соляною кислотою масою 12 г?
4. Визначте об'єм 96% етанолу із щільністю 0,8 г/мл, необхідний для
етерифікації 3 г гліцину, якщо спирт узятий зі 100% надлишком.
Варіант 11
1. При відновленні нітробензолу масою 73,8 г отримали анілін масою
48 р. Визначте вихід товару.
2. Продукти повного згоряння суміші пропану та метиламіну обробили
надлишком баритової води. У цьому утворилося 137,9 р осаду.
Газ, що залишився, не поглинувся баритової водою, був пропущений над
розпеченою мідною спіраллю, після чого обсяг газу виявився у 2,5 раза
менше обсягу вихідної суміші пропану та метиламіну. Визначте
масову частку компонентів вихідної суміші
3. Яка маса солі утворюється при взаємодії амінооцтової кислоти
масою 30 г з розчином сірчаної кислоти масою 250 г, масова частка Н2SO4
якому 10%?
4. Який об'єм азоту утворюється при зігріванні етиламіну масою 5,4 г?
Об'єм розрахуйте за н. у.
Варіант 12
1. Спалили 2,36 г первинного аміну. Отримані гази пропустили через
надлишок розчину NаОН. Газ, не поглинений лугом, має об'єм 448 мл
(Н. у.). Визначте формулу аміну та всі його ізомери.
2. У суміш бензолу, фенолу та аніліну пропустили сухий газоподібний НСl.
При цьому виділилося 3,89 г осаду, що відфільтрували. Бензольний
фільтрат, промитий невеликою кількістю води від залишків НСl,
427
обробили 10% водним розчином NaОН (ρ = 1,11 г/мл), якого пішло на
реакцію 7,2мл. Знайдіть масову частку компонентів вихідної суміші, якщо
при спалюванні такої ж кількості має утворитися 20,5 л
газоподібних продуктів
3. Яку масу амінооцтової кислоти можна отримати із 46 г етанолу?
Скільки літрів NH3 (н. у.) потрібно для цього? Напишіть схему
перетворення етанолу на амінооцтову кислоту.
4. Скільки потрібно взяти 2-нітропропану, щоб каталітичним
відновленням отримати 1 кілограм 2-амінопропану, якщо вихід аміну
становить 92% від теоретичного?
Варіант 13
1. Встановіть молекулярну формулу третинного аміну, якщо відомо, що
при його згорянні виділилося 0,896 л вуглекислого газу, 0,99 г води та 0,112 л
(Н. у.) азоту.
2. При обробці суміші гідрохлориду аніліну та бензойної кислоти
надлишком водного розчину NaНСО3 виділилося 1,12 л газу. Якщо
анілін, що вийшов спалити, то повинно утворитися 336 мл азоту. Знайдіть
масову частку компонентів суміші.
3. Яка маса пропилового спирту знадобиться для отримання 8,9 г аланіну
(α - амінопропіонова кислота), якщо відомо, що на першій стадії вихід
90%, на другій - 80%, решта стадій проходить з кількісним
виходом? Напишіть схему синтезу аланіну із пропилового спирту. Яке
речовина і якої маси утворюється, якщо в суміш аланіну та безводного
етанолу пропустили струм сухого НСl?
4. При нагріванні сечовини до 190ºС утворюється біурет і виділяється таке
кількість аміаку, яке, будучи пропущеним у півлітрову колбу з
водою утворює 3,4% нашатирний спирт. Скільки сечовини входить у
реакцію?
428
Варіант 14
1. При обробці 4,02 г суміші нітробензолу та аніліну сухим газоподібним
НСl виділилося 3,9 г осаду. Яка мінімальна маса цинку та який
мінімальний обсяг 10% соляної кислоти (ρ = 1,05 г/мл) будуть потрібні для
повного відновлення цієї суміші? (Всі реакції йдуть кількісно).
2. Яка маса етанолу знадобиться для отримання 18,6 г аніліну, якщо
відомо, що на стадії отримання бензолу вихід 30%, інші стадії
проходять із виходом 80%?
3. При спалюванні 2,4 г органічної сполуки отримано 1,44 г води,
896мл (н. у.) вуглекислого газу та 0,04 моль азоту. Виведіть формулу
вихідного з'єднання та назвіть його.
4. Визначте молярну масу та будову складного ефіру амінооцтової
кислоти, якщо відомо, що містить 15,73% азоту.
