خواص شیمی فلوئور ببینید "فلورین" در فرهنگ های دیگر چیست

فلوئور(lat. Fluorum)، F، عنصر شیمیایی گروه VII از سیستم تناوبی مندلیف، متعلق به هالوژن ها، عدد اتمی 9، جرم اتمی 18.998403. در شرایط عادی (0 درجه سانتیگراد؛ 0.1 Mn/m2 یا 1 kgf/cm2) گازی زرد کم رنگ با بوی تند است.

فلوئور طبیعی از یک ایزوتوپ پایدار 19 F تشکیل شده است. تعدادی ایزوتوپ به طور مصنوعی به دست آمده است، به ویژه: 16 F با نیمه عمر T ½< 1 сек, 17 F (T ½ = 70 сек) , 18 F (T ½ = 111 мин) , 20 F (T ½ = 11,4 сек) , 21 F (T ½ = 5 сек).

مرجع تاریخیاولین ترکیب فلوئور - فلوریت (فلورسپار) CaF 2 - در پایان قرن پانزدهم با نام "fluor" (از لاتین fluo - flow، به دلیل خاصیت CaF 2 برای سیال ساختن سرباره های چسبناک صنایع متالورژی) توصیف شد. ). در سال 1771، K. Scheele اسید هیدروفلوئوریک به دست آورد. فلوئور آزاد توسط A. Moissan در سال 1886 با الکترولیز هیدروژن فلوراید بی آب مایع حاوی مخلوطی از اسیدی فلوراید پتاسیم KHF 2 جدا شد.

شیمی فلوئور در دهه 1930 شروع به توسعه کرد، به ویژه در طول جنگ جهانی دوم 1939-1945 و پس از آن در ارتباط با نیازهای صنعت هسته ای و فناوری موشک. نام "فلورین" (از یونانی phthoros - تخریب، مرگ)، پیشنهاد شده توسط A. Ampere در سال 1810، تنها در زبان روسی استفاده می شود. در بسیاری از کشورها نام "فلور" پذیرفته شده است.

توزیع فلوئور در طبیعتمیانگین محتوای فلوئور در پوسته زمین (کلارک) 6.25·10 -2٪ جرمی است. در سنگهای آذرین اسیدی (گرانیتها) 8·10 -2٪، در سنگهای بازی - 3.7·10 -2٪، در سنگهای اولترابازیک - 1·10 -2٪ است. فلوئور در گازهای آتشفشانی و آبهای حرارتی وجود دارد. مهمترین ترکیبات فلوئور فلوریت، کرایولیت و توپاز هستند. در مجموع، بیش از 80 ماده معدنی حاوی فلوئور شناخته شده است. ترکیبات فلوئور در آپاتیت ها، فسفوریت ها و غیره نیز یافت می شود. فلوئور یک عنصر بیوژنیک مهم است. در تاریخ زمین، منبع فلوئور وارد شده به بیوسفر محصولات فوران های آتشفشانی (گازها و غیره) بود.

خواص فیزیکی فلوئورفلوئور گازی دارای چگالی 1.693 g/l (0°C و 0.1 Mn/m2 یا 1 kgf/cm2)، مایع - 1.5127 g/cm3 (در نقطه جوش) است. t pl -219.61 درجه سانتی گراد; نقطه جوش -188.13 درجه سانتی گراد. مولکول فلوئور از دو اتم تشکیل شده است (F2). در دمای 1000 درجه سانتیگراد 50 درصد از مولکولها تجزیه می شوند، انرژی تفکیک حدود 155 کیلوژول بر مول (37 کیلوکالری در مول) است. فلوئور در هیدروژن فلوراید مایع کم محلول است. حلالیت 2.5·10 -3 گرم در 100 گرم HF در 70- درجه سانتیگراد و 0.4·10-3 گرم در -20 درجه سانتیگراد. به شکل مایع، به طور نامحدود در اکسیژن مایع و ازن محلول است.

خواص شیمیایی فلوئورپیکربندی الکترون های بیرونی اتم فلوئور 2s 2 2p 5 است. در ترکیبات حالت اکسیداسیون 1- را نشان می دهد. شعاع اتمی کووالانسی 0.72Å، شعاع یونی 1.33Å است. میل ترکیبی الکترون 3.62 eV، انرژی یونیزاسیون (F → F+) 17.418 eV. مقادیر بالای میل ترکیبی الکترون و انرژی یونیزاسیون الکترونگاتیوی قوی اتم فلوئور را توضیح می دهد که بزرگترین در بین سایر عناصر است. واکنش پذیری بالای فلوئور ماهیت گرمازایی فلوئور را تعیین می کند که به نوبه خود با مقدار غیرعادی کم انرژی تفکیک مولکول فلوئور و مقادیر زیاد انرژی پیوند اتم فلوئور با سایر اتم ها تعیین می شود. فلورایداسیون مستقیم دارای مکانیزم زنجیره ای است و به راحتی می تواند منجر به احتراق و انفجار شود. فلوئور با همه عناصر به جز هلیوم، نئون و آرگون واکنش می دهد. در یک تخلیه درخشان با اکسیژن برهمکنش دارد و فلوریدهای اکسیژن O 2 F 2 ، O 3 F 2 و سایرین را در دماهای پایین تشکیل می دهد. واکنش‌های فلوئور با سایر هالوژن‌ها گرمازا بوده و منجر به تشکیل ترکیبات اینتر هالوژن می‌شود. کلر با فلوئور برهمکنش می کند وقتی تا دمای 200-250 اینچ گرم شود و کلر مونوفلوراید ClF و کلر تری فلوراید ClF 3 می دهد. ClF 5 نیز شناخته شده است که از فلوریداسیون ClF 3 در دما و فشار بالا 25 Mn/m2 (250 kgf/cm2) به دست می آید. برم و ید در اتمسفر فلوئور در دماهای معمولی مشتعل می شوند و BrF 3, BrF 5, IF 3, IF 2 می توانند مستقیماً با کریپتون، زنون و رادون واکنش دهند و فلوریدهای مربوطه را تشکیل دهند. , XeF 6, KrF 2 ) اکسی فلوریدهای زنون نیز شناخته شده اند.

برهمکنش فلوئور با گوگرد با آزاد شدن گرما همراه است و منجر به تشکیل تعداد زیادی فلوراید گوگرد می شود. سلنیوم و تلوریم فلوریدهای بالاتر SeF 6 و TeF 6 را تشکیل می دهند. فلوئور و هیدروژن با احتراق واکنش می دهند. این هیدروژن فلوراید تولید می کند. این یک واکنش رادیکال با انشعاب زنجیره ای است: HF * + H 2 = HF + H 2 *. H 2 * + F 2 = HF + H + F (که در آن HF * و H 2 * مولکولهایی در حالت برانگیخته ارتعاشی هستند). این واکنش در لیزرهای شیمیایی استفاده می شود. فلوئور تنها در یک تخلیه الکتریکی با نیتروژن واکنش می دهد. زغال چوب، هنگام تعامل با فلوئور، در دمای معمولی مشتعل می شود. گرافیت تحت حرارت قوی با آن واکنش می دهد و تشکیل گرافیت فلوراید جامد (CF) X یا پرفلوئوروکربن های گازی CF 4، C 2 F 6 و غیره امکان پذیر است. فلوئور در سرما با بور، سیلیکون، فسفر و آرسنیک واکنش می دهد و فلوراید مربوطه را تشکیل می دهد.

فلوئور به شدت با اکثر فلزات ترکیب می شود. فلزات قلیایی و قلیایی خاکی در اتمسفر فلوئور در سرما، Bi، Sn، Ti، Mo، W - با حرارت کمی مشتعل می شوند. جیوه، سرب، U، V با فلوئور در دمای اتاق، پلاتین - در دمای حرارت قرمز تیره واکنش می دهند. هنگامی که فلزات با فلوئور برهمکنش می کنند، معمولاً فلوریدهای بالاتری تشکیل می شوند، به عنوان مثال UF 6، MoF 6، HgF 2. برخی از فلزات (آهن، مس، آل، نیکل، منیزیم، روی) با فلوئور واکنش داده و یک لایه محافظ از فلوراید تشکیل می دهند که از واکنش بیشتر جلوگیری می کند.

هنگامی که فلوئور با اکسیدهای فلزی در سرما تعامل می کند، فلوریدهای فلزی و اکسیژن تشکیل می شوند. تشکیل اکسی فلوریدهای فلزی (به عنوان مثال MoO 2 F 2) نیز امکان پذیر است. اکسیدهای غیر فلزی یا فلوئور اضافه می کنند، مثلاً SO 2 + F 2 = SO 2 F 2، یا اکسیژن موجود در آنها با فلوئور جایگزین می شود، به عنوان مثال SiO 2 + 2F 2 = SiF 4 + O 2. شیشه بسیار آهسته با فلوئور واکنش می دهد. در حضور آب واکنش سریع انجام می شود. برهمکنش آب با فلوئور: 2H 2 O + 2F 2 = 4HF + O 2. در این حالت، OF 2 و پراکسید هیدروژن H 2 O 2 نیز تشکیل می شود. اکسیدهای نیتروژن NO و NO 2 به راحتی فلوئور را برای تشکیل نیتروزیل فلوراید FNO و نیتریل فلوراید FNO 2 اضافه می کنند. مونوکسید کربن (II) هنگامی که حرارت داده می شود فلوئور اضافه می کند تا کربونیل فلوراید تشکیل شود: CO + F 2 = COF 2.

هیدروکسیدهای فلزی با فلوئور واکنش داده و فلوراید و اکسیژن فلز را تشکیل می دهند، به عنوان مثال 2Ba(OH) 2 + 2F 2 = 2BaF 2 + 2H 2 O + O 2. محلول های آبی NaOH و KOH با فلوئور در دمای 0 درجه سانتی گراد واکنش داده و OF 2 را تشکیل می دهند.

هالیدهای فلزی یا غیرفلزی در سرما با فلوئور واکنش می دهند و فلوئور جایگزین همه هالوژن ها می شود.

سولفیدها، نیتریدها و کاربیدها به راحتی فلوئور می شوند. هیدریدهای فلزی فلوراید فلز و HF را با فلوئور در سرما تشکیل می دهند. آمونیاک (در بخار) - N 2 و HF. فلوئور جایگزین هیدروژن در اسیدها یا فلزات در نمک آنها می شود، به عنوان مثال HNO 3 (یا NaNO 3) + F 2 = FNO 3 + HF (یا NaF). در شرایط شدیدتر، فلوئور اکسیژن را از این ترکیبات جابجا می کند و سولفوریل فلوراید را تشکیل می دهد، به عنوان مثال Na 2 SO 4 + 2F 2 = 2NaF + SO 2 F 2 + O 2. کربناتهای فلزات قلیایی و قلیایی خاکی با فلوئور در دمای معمولی واکنش می دهند. این فلوراید مربوطه، CO 2 و O 2 را تولید می کند.

فلوئور به شدت با مواد آلی واکنش می دهد.

دریافت فلوئورمنبع تولید فلوئور هیدروژن فلوراید است که عمدتاً یا از اثر اسید سولفوریک H 2 SO 4 · بر روی فلوریت CaF 2 یا با فرآوری آپاتیت ها و فسفریت ها به دست می آید. تولید فلوئور با الکترولیز مذاب فلوراید پتاسیم اسیدی KF-(1.8-2.0)HF انجام می شود، که وقتی مذاب KF-HF با هیدروژن فلوراید اشباع می شود تا محتوای 40-41% HF تشکیل می شود. مواد برای الکترولیز معمولا فولاد است. الکترودها - آند کربن و کاتد فولاد. الکترولیز در 95-100 درجه سانتیگراد و ولتاژ 9-11 ولت انجام می شود. خروجی جریان فلوئور به 90-95٪ می رسد. فلوئور حاصل تا 5% HF دارد که با انجماد و سپس جذب با سدیم فلوراید حذف می شود. فلوئور در حالت گازی (تحت فشار) و به صورت مایع (هنگامی که با نیتروژن مایع خنک شود) در دستگاه های ساخته شده از نیکل و آلیاژهای مبتنی بر آن (فلز مونل)، مس، آلومینیوم و آلیاژهای آن، برنج، فولاد ضد زنگ ذخیره می شود.

کاربرد فلوئورفلوئور گازی برای فلوئوراسیون UF 4 به UF 6، برای جداسازی ایزوتوپی اورانیوم و همچنین برای تولید کلر تری فلوراید ClF 3 (عامل فلوئور کننده)، هگزا فلوراید گوگرد SF 6 (عایق گازی در صنعت برق) استفاده می شود. فلوریدهای فلزی (به عنوان مثال W و V). فلوئور مایع یک اکسید کننده برای سوخت موشک است.

ترکیبات فلوئور متعددی به طور گسترده مورد استفاده قرار می گیرند - هیدروژن فلوراید، فلوراید آلومینیوم، سیلیکوفلووریدها، اسید فلوروسولفونیک (حلال، کاتالیزور، معرف برای تولید ترکیبات آلی حاوی گروه - SO 2 F)، BF 3 (کاتالیزور)، ترکیبات ارگانوفلوئور و غیره.

ملاحضات امنیتی. فلوئور سمی است، حداکثر غلظت مجاز آن در هوا تقریباً 2·10-4 mg/l و حداکثر غلظت مجاز با قرار گرفتن در معرض بیش از 1 ساعت 1.5·10-3 mg/l است.

فلوراید در بدنفلوئور به طور مداوم در بافت های حیوانی و گیاهی موجود است. ریز عنصر به شکل ترکیبات معدنی عمدتاً در استخوان های حیوانات و انسان یافت می شود - 100-300 میلی گرم بر کیلوگرم. به خصوص فلوراید زیادی در دندان وجود دارد. استخوان های حیوانات دریایی در مقایسه با استخوان های حیوانات خشکی از نظر فلوئور غنی تر است. این ماده عمدتاً با آب آشامیدنی وارد بدن حیوانات و انسان می شود که مقدار مطلوب فلوئور در آن 1-1.5 میلی گرم در لیتر است. با کمبود فلوراید، فرد دچار پوسیدگی دندانی می شود و با افزایش مصرف - فلوئوروزیس. غلظت بالای یون های فلوئور به دلیل توانایی آنها در مهار تعدادی از واکنش های آنزیمی و همچنین اتصال عناصر مهم بیولوژیکی خطرناک است. (P، Ca، Mg و دیگران)، تعادل آنها را در بدن مختل می کند. مشتقات آلی فلوراید فقط در برخی گیاهان یافت می شود (به عنوان مثال، در Dichapetalum cymosum آفریقای جنوبی). اصلی ترین آنها مشتقات اسید فلورواستیک هستند که برای سایر گیاهان و حیوانات سمی هستند. ارتباطی بین متابولیسم فلوراید و تشکیل بافت استخوانی اسکلتی و به ویژه دندان ها ایجاد شده است.

مسمومیت با فلوراید در بین کارگران صنایع شیمیایی، در هنگام سنتز ترکیبات حاوی فلوئور و در تولید کودهای فسفاته امکان پذیر است. فلوراید مجاری تنفسی را تحریک می کند و باعث سوختگی پوست می شود. در مسمومیت حاد، تحریک غشاهای مخاطی حنجره و برونش ها، چشم ها، ترشح بزاق و خونریزی بینی رخ می دهد. در موارد شدید - ادم ریوی، آسیب به سیستم عصبی مرکزی و دیگران؛ در موارد مزمن - ورم ملتحمه، برونشیت، پنومونی، پنوموسکلروزیس، فلوئوروزیس. ضایعات پوستی مانند اگزما مشخصه است. کمک های اولیه: شستشوی چشم ها با آب، برای سوختگی های پوستی - آبیاری با الکل 70٪. در صورت مسمومیت استنشاقی - استنشاق اکسیژن. پیشگیری: رعایت مقررات ایمنی، پوشیدن لباس مخصوص، معاینات پزشکی منظم، گنجاندن کلسیم و ویتامین ها در رژیم غذایی.

فلوئور سبک ترین عضو خانواده هالوژن است، عناصر گروه 17 (VIIA) جدول تناوبی. این گروه همچنین شامل کلر، برم، ید و استاتین است.

شرح مختصری از

9 الکترون فلوئور پیکربندی 1s 2 2s 2 2p 5 را تشکیل می دهند. 2 الکترون در لایه داخلی پر شده و 7 الکترون در پوسته بیرونی وجود دارد که 1 فضای آزاد باقی می گذارد.

ساختار فلوئور آن را به فعال ترین عنصر شیمیایی تبدیل می کند که تقریباً با همه مواد واکنش می دهد. در دماها و فشارهای بالا، حتی با گازهای نجیب واکنش نشان می دهد، اگرچه عناصر گروه 18 (VIIIA) که به عنوان گازهای نجیب نیز شناخته می شوند، به طور کلی با مواد دیگر واکنش نشان نمی دهند.

فلوئور در سال 1886 توسط شیمیدان فرانسوی هنری مویسان (1852-1907) کشف شد. او گاز را با عبور جریان الکتریکی از هیدروژن فلوراید (H 2 F 2 ) جمع آوری کرد.

مصرف کنندگان از دو ترکیب فلوئور بیشتر می دانند که فلوئور چیست. گاز دیاتومیک برای تولید فلوریدها استفاده می شود، ترکیباتی که از دهه 1950 مورد استفاده قرار گرفته اند. موجود در خمیر دندان آنها در جلوگیری از پوسیدگی دندان موثر هستند و به همین دلیل حتی به منابع آب شهری اضافه می شوند.

گروه دیگری از ترکیبات فلوئور، کلروفلوئوروکربن ها (CFC) هستند. آنها سال ها به عنوان پیشرانه های آئروسل بسیار محبوب بوده اند. با این حال، CFCهای موجود در جو فوقانی با ازن (O3) واکنش می دهند. لایه اوزون تشعشعات مضر فرابنفش خورشید را فیلتر می کند که تابش الکترومغناطیسی با طول موج کوتاهتر از طیف بنفش و بنابراین انرژی بالاتر از نور مرئی است. بنابراین، تولید CFC در حال حاضر ممنوع است.

تاریخچه کشف

شیمی همیشه یک علم خطرناک بوده است. و شیمی اولیه یک فعالیت خطرناک مرگبار بود. دانشمندان با موادی کار می کردند که اطلاعات کمی در مورد آنها داشتند. کشف ترکیبات و عناصر جدید اغلب پیامدهای غم انگیزی داشت.

فلوئور ماده ای بسیار خطرناک است. شیمیدانان در تلاش برای جداسازی این عنصر دچار سوختگی وحشتناک شدند و حتی جان باختند. گاز فلوراید به بافت های نرم دستگاه تنفسی آسیب می رساند.

در اوایل دهه 1500، دانشمند آلمانی جورج آگریکولا (1494-1555) فلورسپار را توصیف کرد که او آن را "فلوریت" نامید. این کلمه از فعل لاتین fluere ("جریان کردن") گرفته شده است. آگریکولا استدلال می‌کرد که فلورسپات افزوده شده به سنگ‌های فلزی مذاب آنها را مایع‌تر می‌کند و کار با آن‌ها را آسان‌تر می‌کند. دانشمند آلمانی نمی دانست که این ماده معدنی حاوی فلوئور به شکل فلوراید کلسیم (CaF 2) است.

فلوریت به موضوع مطالعه شدید تبدیل شده است. در سال 1670، هاینریش شوانهارد شیشه‌گر آلمانی کشف کرد که مخلوطی از فلورسپار و اسید ماده‌ای را تشکیل می‌دهد که می‌توان از آن برای حکاکی شیشه استفاده کرد، یک واکنش شیمیایی که سطحی یخ زده ایجاد می‌کند. این فرآیند برای ایجاد الگوهای روی شیشه و همچنین برای ایجاد ابزارهای اندازه گیری دقیق علمی استفاده می شود.

در سال 1771 شیمیدان سوئدی کارل ویلهلم شیله (1742-1786) ماده جدیدی را برای حکاکی کشف کرد. او به تفصیل خواص هیدروفلوئوریک اسید (HF) را توضیح داد. کار Scheele به مطالعه فشرده این ترکیب کمک کرد.

شیمیدان ها به دنبال راه هایی برای تجزیه اسید هیدروفلوئوریک به اجزای آن بودند. آنها تصور می کردند که عنصری در شرف کشف است که قبلا هرگز ندیده بودند. با این حال، آنها نمی دانستند فلوراید چیست و چقدر خطرناک است. بسیاری از محققان اسید هیدروفلوئوریک با استنشاق گاز HF ناتوان شدند. یکی از آنها، شیمیدان بلژیکی، پائولین لویه (1818-1850)، بر اثر قرار گرفتن در معرض این ماده درگذشت.

سرانجام در سال 1888 مشکل حل شد. شیمیدان فرانسوی هنری مویسان محلولی از اسید هیدروفلوئوریک (HF) در فلوراید پتاسیم (KHF 2) تهیه کرد. سپس آن را تا 23- درجه سانتیگراد خنک کرد و جریان الکتریکی را از آن عبور داد. گاز در یک انتهای دستگاه ظاهر شد. عنصر شیمیایی جدید فلوئور نام گرفت که از نام لاتین فلورسپار گرفته شده است. کلمه "فلورین" توسط آندره آمپر در سال 1810 ابداع شد. ریشه یونانی دارد و به معنای "تخریب" است.

مشخصات فیزیکی

فلوئور گازی زرد کم رنگ با چگالی 1.695 گرم در لیتر است. این باعث می شود که آن حدود 1.3 برابر چگالی تر از هوا باشد. فلوئور در دمای 13/188- درجه سانتی گراد به حالت مایع و در 61/219- درجه سانتی گراد به حالت جامد تبدیل می شود. این ماده دارای بوی خاص قوی است، شبیه بوی کلر و ازن، حتی در مقادیر بسیار کم - تا 20 قسمت در میلیارد. این خاصیت برای کسانی که با فلوئور کار می کنند بسیار مفید است - گاز را می توان تشخیص داد و از اثرات مضر آن در هنگام ورود به اتاق جلوگیری کرد.

خواص شیمیایی

انرژی اتصال F 2 بسیار کمتر از Cl 2 یا Br 2 است و با پراکسید هیدروژن یکسان است. الکترونگاتیوی بالا باعث تجزیه، واکنش پذیری بالا و پیوندهای شیمیایی قوی فلوئور با اتم های دیگر می شود. به راحتی با هر عنصر دیگری به جز هلیوم، نئون و آرگون ترکیب می شود. فلوئور با اکثر ترکیبات، اغلب بسیار فعال واکنش می دهد. به عنوان مثال، هنگامی که با آب مخلوط می شود، انفجار رخ می دهد. به این دلایل باید در آزمایشگاه مراقبت های ویژه ای انجام شود.

بودن در طبیعت

عنصر فلوئور در حالت آزاد یافت نمی شود. رایج ترین کانی های فلوراید فلورسپار، فلوراپاتیت و کرایولیت هستند. آپاتیت یک ماده معدنی پیچیده است که عمدتاً حاوی کلسیم، فسفر و اکسیژن است که معمولاً با فلوئور ترکیب می شود. کرایولیت به عنوان اسپار گرینلند نیز شناخته می شود زیرا جزیره گرینلند تنها منبع تجاری این ماده معدنی است. این عمدتا از سدیم آلومینیوم فلوراید Na 3 ALF 6 تشکیل شده است.

تولیدکنندگان اصلی مواد خام در جهان برای تولید فلوئور چین، مکزیک، مغولستان و آفریقای جنوبی هستند. ایالات متحده زمانی مقادیر کمی فلورسپات را استخراج می کرد، اما آخرین معدن در سال 1995 بسته شد و این کشور شروع به واردات سنگ معدن فلوراید کرد.

فلوئور به وفور در پوسته زمین یافت می شود. سهم آن تقریباً 0.06 درصد برآورد شده است. این باعث می شود که سیزدهمین عنصر فراوان در پوسته زمین باشد که تقریباً مشابه منگنز یا باریم است.

فلوئور 19 چیست؟

یک عنصر شیمیایی تنها یک ایزوتوپ طبیعی دارد، 19 F. ایزوتوپ‌ها شکل دیگری از عنصر هستند که از نظر تعداد جرمی متفاوت هستند، که مربوط به تعداد پروتون‌ها و نوترون‌ها در هسته یک اتم است. تعداد پروتون ها یک عنصر را تعیین می کند، اما تعداد نوترون های آن می تواند متفاوت باشد. علاوه بر این، هر تغییر نشان دهنده یک ایزوتوپ است. فلوئور 19 دارای نسبت ژیرو مغناطیسی بالا و حساسیت استثنایی به میدان های مغناطیسی است. از آنجایی که این تنها ایزوتوپ پایدار است، در تصویربرداری رزونانس مغناطیسی استفاده می شود.

17 ایزوتوپ رادیواکتیو شناخته شده فلوئور وجود دارد. از این میان، پایدارترین آنها 18 F است. شکافت هسته آن با نیمه عمر 109.77 دقیقه است. 18 F گاهی اوقات برای تحقیقات پزشکی استفاده می شود. هنگامی که فلوراید وارد بدن می شود، عمدتاً به سمت استخوان ها حرکت می کند. وجود آن را می توان با تشعشعی که ساطع می کند تشخیص داد. تصویر تابش به شما امکان می دهد وضعیت بافت استخوان را تعیین کنید. فلوراید-18 گاهی اوقات به روشی مشابه برای مطالعه عملکرد مغز استفاده می شود.

به دست آوردن، تعریف، استفاده

تولید صنعتی فلوئور بر اساس روش مویسان است. جریان الکتریکی 8-12 ولت از مخلوط HF و KF عبور می کند تا H 2 و F 2 تشکیل شود.

تعیین فلوئور در محلول ها با پتانسیومتری، یعنی اندازه گیری پتانسیل الکترود انجام می شود. غشای الکترود از تک کریستال LaF 3 ساخته شده است که با دی فلوریدهای فلز گرانبها دوپ شده است.

در حالت عنصری، فلوئور نسبتاً کم مصرف می شود. او برای این کار بیش از حد فعال است. در سوخت موشک استفاده می شود و احتراق مشابه اکسیژن را فراهم می کند. بیشترین تقاضا زمانی که گره خورده است. فلورایدها ترکیبات فلوئور با یک فلز هستند. به عنوان مثال سدیم فلوراید (NaF)، کلسیم (CaF 2) و قلع (SnF 2) هستند.

محافظت از دندان

فلوراید در خمیردندان موجود است. تحقیقات نشان داده است که مقادیر کم فلوراید می تواند به کاهش بروز پوسیدگی دندان کمک کند. آنها با تشکیل مواد جدید دندان رسوب می کنند و آن را در برابر پوسیدگی قوی و مقاوم می کنند.

در برخی از شهرها فلوراید به منبع آب اضافه می شود. مسئولان امیدوارند با این کار سلامت دندان‌های ساکنان شهر را بهبود بخشند. بزرگترین ذینفع جوانانی هستند که دندان هایشان هنوز در حال رشد است. فرآیند افزودن فلوراید به منبع آب را فلورایداسیون می گویند. فلوراید زیاد در آب باعث تیره شدن دندان ها و لکه دار شدن دائمی می شود.

سود یا ضرر؟

برخی نگران تأثیرات درازمدت فلوراید بر سلامتی در منابع آب عمومی هستند. آنها نشان می دهند که فلوراید یک سم کشنده است و ترکیبات آن نیز می تواند سمی باشد. درست است که F 2 بسیار خطرناک است، اما خواص ترکیبات با عناصر سازنده آنها متفاوت است. بنابراین نگرانی بی اساس است.

بوی قوی و مشخص فلوراید اجازه می دهد تا نشت ها را شناسایی کرده و از تماس با آن جلوگیری شود.

فلورایدها معمولاً فقط در دوزهای زیاد خطرناک هستند. غلظت آنها در آب معمولاً بسیار کم است، فقط چند قسمت در میلیون. اکثر متخصصان دندانپزشکی و بهداشت معتقدند که چنین فلورایدی مفید است و تهدیدی برای سلامت انسان نیست.

تفلون

اکتشافات شانسی نقش زیادی در تحقیقات علمی دارند. یک نمونه از یک تصادف موفق و بسیار سودآور، ماده تفلون است، پلاستیکی که توسط شرکت شیمیایی DuPont تولید می شود. این به یک محصول تجاری مهم تبدیل شده است زیرا تقریباً هیچ چیز به آن نمی چسبد. امروزه همه ماهیتابه هایی دارند که سطح داخلی آنها با این مواد پوشیده شده است، زیرا غذا در حین پخت نمی سوزد. علاوه بر این، تابه های تفلون نیازی به روغن گیاهی یا حیوانی ندارند.

تفلون به طور تصادفی در سال 1938 توسط شیمیدان DuPont روی پلانکت (1911-1994) که در حال تولید کلروفلوئوروکربن ها (CFC) بود، کشف شد. او می خواست بداند اگر تترافلوئورواتیلن (TFE) C 2 F 4 را با اسید پرکلریک مخلوط کند چه اتفاقی می افتد. برای انجام این آزمایش، او تجهیزات را به گونه ای تنظیم کرد که TFE گازی باید به یک ظرف حاوی HCl جریان یابد. اما وقتی دریچه را باز کرد هیچ اتفاقی نیفتاد. پلانکت می توانست کشتی را دور بیندازد، اما این کار را نکرد. در عوض، شیمیدان آن را باز کرد و دریافت که TFE به یک جرم واحد پلیمریزه شده است، به این معنی که هزاران مولکول TFE مجزا در یک مولکول به نام پلی تترا فلوئورواتیلن (PTFE) ترکیب شده اند.

پلانکت پودر سفید حاصل را خراش داد و آن را برای دانشمندان DuPont که در حال توسعه الیاف مصنوعی بودند فرستاد. آنها این ماده جدید را مطالعه کردند و خواص نچسب آن را کشف کردند. به زودی، تعدادی از برنامه های کاربردی برای مواد جدید شروع به توسعه کردند.

DuPont در سال 1945 علامت تجاری تفلون را ثبت کرد و اولین محصولات خود را یک سال بعد عرضه کرد. از آن زمان، پوشش های نچسب روی ظروف پخت و پز رایج شد و تفلون در اسپری های پخت و به عنوان محافظ لکه برای پارچه ها و منسوجات ظاهر شد.

کلروفلوئوروکربن ها

از عنصر فلوئور نیز در تولید فریون استفاده می شد. کلروفلوئوروکربن ها در اواخر دهه 1920 توسط مهندس شیمی آمریکایی توماس میدگلی جونیور (1889-1944) کشف شد. این ترکیبات دارای تعدادی خواص جالب هستند. آنها بسیار پایدار هستند و هنگام استفاده در صنعت خراب نمی شوند. فریون به طور گسترده ای در سیستم های تهویه مطبوع و یخچال ها، به عنوان مواد تمیز کننده، در آئروسل ها و در پلیمرهای تخصصی استفاده می شد. تولید CFC از 1 هزار تن در سال 1935 به بیش از 300 هزار تن در سال 1965 و 700 هزار تن در سال 1985 افزایش یافت.

با این حال، در اواسط دهه 1980. تحقیقات نشان داده است که این ترکیبات به لایه اوزون آسیب می رسانند، لایه ای که بین 20 تا 50 کیلومتر بالاتر از سطح زمین قرار دارد و برای حیات در سیاره ما مهم است زیرا از آن در برابر اشعه های مضر فرابنفش خورشید محافظت می کند. این امر منجر به توقف تدریجی تولید و استفاده در اکثر کشورهای جهان شد. مواد جدید و سازگار با زمین ظهور کرده اند که جایگزین CFC ها شده اند.

حفاظت از همه موجودات زنده

CFCها قبلاً مواد شیمیایی صنعتی محبوبی بودند زیرا تجزیه آنها دشوار است. برای مدت طولانی از این مواد در تهویه مطبوع و یخچال به عنوان عاملی برای انتقال گرما به فضای بیرون استفاده می شد. اما دانشمندان متوجه شدند که CFCها تهدیدی برای لایه اوزون هستند زیرا تجزیه می شوند. چه طور ممکنه؟ همیشه احتمال نشت مبرد از کولر و یخچال وجود دارد. CFCها گازها یا مایعاتی هستند که به راحتی تبخیر شده و به اتمسفر بالا می روند. آنها در نهایت به لایه اوزون می رسند.

در این ارتفاع، CFC ها در اثر تابش شدید خورشید از بین می روند. مولکولی که در ارتفاع بالا روی زمین پایدار است این کیفیت را از دست می دهد. هنگامی که از بین می رود، یک اتم کلر آزاد می شود که می تواند با O 3 واکنش دهد. ازن تشعشعات مضر خورشید را فیلتر می کند که باعث آفتاب سوختگی شدید و سرطان پوست می شود. اکسیژن توانایی این را ندارد. هر چه CFC در اتمسفر بیشتر باشد، اتم های کلر بیشتری وجود دارد. هر چه اتم های کلر بیشتر باشد، مولکول های اوزون کمتر و اشعه ماوراء بنفش بیشتری به سطح زمین می رسد که تأثیر منفی بر سلامت انسان دارد.

در اواسط دهه 1980، شواهدی وجود داشت که CFCها به لایه اوزون آسیب می‌رسانند. این همان چیزی است که سیاستمداران را متقاعد کرد که تولید و استفاده بیشتر از کلروفلوئوروکربن ها را ممنوع کنند.

تاثیر بر سلامت انسان

فلوئور یک عنصر شیمیایی است که می تواند بسیار خطرناک باشد. اگر به مقدار کم استنشاق شود، باعث تحریک شدید سیستم تنفسی (بینی، گلو و ریه) می شود. در مقادیر زیاد می تواند باعث مرگ شود. بالاترین دوز مجاز فلوراید 1 قسمت در میلیون قسمت هوا به مدت 8 ساعت است.

دمای جوش نقطه بحرانی Ud. گرمای همجوشی

(F-F) 0.51 کیلوژول بر مول

Ud. گرمای تبخیر

6.54 (F-F) kJ/mol

ظرفیت حرارتی مولی شبکه کریستالی از یک ماده ساده ساختار مشبک

مونوکلینیک

پارامترهای شبکه سایر خصوصیات رسانایی گرمایی

(300 K) 0.028 W/(m K)

شماره CAS

9
2s 2 2p 5

داستان

عنصر فلوئور به عنوان یکی از اتم های اسید هیدروفلوئوریک، در سال 1810 پیش بینی شد و تنها 76 سال بعد توسط هنری مویسان در سال 1886 با الکترولیز هیدروژن فلوراید بی آب مایع حاوی مخلوطی از فلوراید پتاسیم اسیدی KHF 2 به شکل آزاد جدا شد.

منشاء نام

محتوای فلوئور در خاک به دلیل گازهای آتشفشانی است، زیرا ترکیب آنها معمولاً حاوی مقدار زیادی هیدروژن فلوراید است.

ترکیب ایزوتوپی

فلوئور یک عنصر تک ایزوتوپی است، زیرا در طبیعت فقط یک ایزوتوپ فلوئور پایدار 19 F وجود دارد. 17 ایزوتوپ رادیواکتیو دیگر فلوئور با عدد جرمی 14 تا 31 و یک ایزومر هسته ای - 18 Fm شناخته شده است. طولانی ترین ایزوتوپ رادیواکتیو فلوئور 18 فارنهایت با نیمه عمر 109.771 دقیقه است که منبع مهمی از پوزیترون است که در توموگرافی گسیل پوزیترون استفاده می شود.

خواص هسته ای ایزوتوپ های فلوئور

ایزوتوپ	جرم نسبی، a.m.u.	نیمه عمر	نوع پوسیدگی	اسپین هسته ای	گشتاور مغناطیسی هسته ای
17F	17,0020952	64.5 ثانیه	β+ - به 17 O تجزیه می شود	5/2	4.722
18 F	18,000938	1.83 ساعت	β+ - به 18 O تجزیه می شود	1
19 F	18,99840322	پایدار	-	1/2	2.629
20 F	19,9999813	11 ثانیه	فروپاشی β- در 20 Ne	2	2.094
21F	20,999949	4.2 ثانیه	فروپاشی β- در 21 Ne	5/2
22F	22,00300	4.23 ثانیه	فروپاشی β- در 22 Ne	4
23F	23,00357	2.2 ثانیه	فروپاشی β- در 23 Ne	5/2

خواص مغناطیسی هسته ها

هسته های ایزوتوپ 19 F دارای یک اسپین نیمه صحیح هستند، بنابراین می توان از این هسته ها برای مطالعات NMR مولکول ها استفاده کرد. طیف 19 F NMR کاملاً مشخصه ترکیبات ارگانوفلوئورین است.

ساختار الکترونیکی

پیکربندی الکترونیکی اتم فلوئور به شرح زیر است: 1s 2 2s 2 2p 5. اتم های فلوئور در ترکیبات می توانند حالت اکسیداسیون 1- را نشان دهند. حالت های اکسیداسیون مثبت در ترکیبات محقق نمی شود، زیرا فلوئور الکترونگاتیوترین عنصر است.

اصطلاح شیمیایی کوانتومی اتم فلوئور 2 P 3/2 است.

ساختار مولکولی

از دیدگاه نظریه اوربیتال مولکولی، ساختار یک مولکول فلوئور دو اتمی را می توان با نمودار زیر مشخص کرد. این مولکول دارای 4 اوربیتال پیوندی و 3 اوربیتال آنتی پیوندی است. ترتیب پیوند در یک مولکول 1 است.

سلول کریستالی

فلوئور دو تغییر کریستالی ایجاد می کند که در فشار اتمسفر پایدار هستند:

اعلام وصول

روش صنعتی به دست آوردن فلوئور شامل استخراج و غنی سازی کانه های فلوریت، تجزیه اسید سولفوریک کنسانتره آنها برای تشکیل بی آب و تجزیه الکترولیتی آن است.

برای به دست آوردن فلوئور در آزمایشگاه از تجزیه برخی از ترکیبات استفاده می شود، اما همه آنها در طبیعت به مقدار کافی یافت نمی شوند و با استفاده از فلوئور آزاد به دست می آیند.

روش آزمایشگاهی

$\backslash mathsf(\; 2K\_2MnF\_6\; +\; 4SbF\_5\; \backslash راست\; فلش\; 4KSbF\_6\; +\; 2MnF\_3\; +\; F\_2\; \backslash بالا\; )$

اگرچه این روش کاربرد عملی ندارد، اما نشان می دهد که الکترولیز ضروری نیست و می توان تمام اجزای این واکنش ها را بدون استفاده از گاز فلوئور تهیه کرد.

همچنین برای تولید آزمایشگاهی فلوئور می توان از حرارت دادن فلوراید کبالت (III) تا دمای 300 درجه سانتی گراد، تجزیه فلوراید نقره (خیلی گران) و روش های دیگر استفاده کرد.

روش صنعتی

تولید صنعتی فلوئور از طریق الکترولیز مذاب فلوراید پتاسیم اسیدی KF·2HF (اغلب با افزودن لیتیوم فلوراید) انجام می شود که زمانی که مذاب KF با فلورید هیدروژن اشباع می شود تا محتوای 40-41% HF تشکیل می شود. . فرآیند الکترولیز در دمای حدود 100 درجه سانتیگراد در الکترولیزهای فولادی با کاتد فولادی و آند کربن انجام می شود.

مشخصات فیزیکی

یک گاز زرد کم رنگ، در غلظت های کم بوی آن شبیه ازن و کلر است، بسیار تهاجمی و سمی است.

فلوئور دارای نقطه جوش غیر طبیعی پایین (نقطه ذوب) است. این به دلیل این واقعیت است که فلوئور دارای زیرسطح d نیست و بر خلاف سایر هالوژن ها قادر به تشکیل پیوندهای نیم و نیمی نیست (تکثر پیوند در هالوژن های دیگر تقریباً 1.1 است).

خواص شیمیایی

$\backslash mathsf(\; 2F\_2\; +\; 2H\_2O\; \backslash راست\; فلش\; 4HF\; \backslash بالا\; +\; O\_2\; \backslash بالا\; )$ $\backslash mathsf(Pt\; +\; 2F\_2\; \backslash \backslash xrightarrow(350-400^oC)\backslash \; PtF\_4)$

واکنش هایی که در آنها فلوئور به طور رسمی یک عامل کاهنده است شامل تجزیه فلورایدهای بالاتر است، به عنوان مثال:

$\backslash mathsf(\; 2CoF\_3\; \backslash راست\; فلش\; 2CoF\_2\; +\; F\_2\; \backslash uparrow\; )$ $\backslash mathsf(\; 2MnF\_4\; \backslash راست\; فلش\; 2MnF\_3\; +\; F\_2\; \backslash uparrow\; )$

فلوئور همچنین قادر است اکسیژن را در یک تخلیه الکتریکی اکسید کند و اکسیژن فلوراید OF 2 و دی اکسید دی فلوراید O 2 F 2 را تشکیل دهد.

در تمام ترکیبات، فلوئور حالت اکسیداسیون 1- را نشان می دهد. برای اینکه فلوئور حالت اکسیداسیون مثبتی از خود نشان دهد، ایجاد مولکول های excimer یا سایر شرایط شدید مورد نیاز است. این نیاز به یونیزاسیون مصنوعی اتم های فلوئور دارد.

ذخیره سازی

فلوئور در حالت گازی (تحت فشار) و به صورت مایع (هنگامی که با نیتروژن مایع خنک می شود) در دستگاه های ساخته شده از نیکل و آلیاژهای مبتنی بر آن (فلز مونل)، مس، آلومینیوم و آلیاژهای آن، برنج، فولاد ضد زنگ (این این امکان وجود دارد زیرا این فلزات و آلیاژها با فیلمی از فلوراید پوشیده شده اند که برای فلوئور غیرقابل غلبه است).

کاربرد

فلوئور برای به دست آوردن موارد زیر استفاده می شود:

• فریون ها مبردهایی هستند که به طور گسترده مورد استفاده قرار می گیرند.
• فلوروپلاستیک ها از نظر شیمیایی پلیمرهای بی اثر هستند.
• گاز SF6 یک عایق گازی است که در مهندسی برق فشار قوی استفاده می شود.
• هگزافلوراید اورانیوم UF 6 که برای جداسازی ایزوتوپ های اورانیوم در صنعت هسته ای استفاده می شود.
• هگزافلوئوروآلومینات سدیم - الکترولیت برای تولید آلومینیوم با الکترولیز.
• فلورایدهای فلزی (مانند W و V) که دارای برخی خواص مفید هستند.

موشک انداز

فلوئور و برخی از ترکیبات آن عوامل اکسید کننده قوی هستند، بنابراین می توان از آنها به عنوان یک عامل اکسید کننده در سوخت موشک استفاده کرد. راندمان بسیار بالای فلوئور توجه قابل توجهی را به آن و ترکیبات آن برانگیخت. در طلوع عصر فضا، اتحاد جماهیر شوروی و سایر کشورها برنامه های تحقیقاتی برای سوخت موشک های فلوئور دار داشتند. با این حال، محصولات احتراق با اکسید کننده های حاوی فلوئور سمی هستند. بنابراین، سوخت‌های مبتنی بر فلوئور در فناوری موشکی مدرن رایج نشده‌اند.

کاربرد در پزشکی

هیدروکربن های فلوئوردار (به عنوان مثال، پرفلورودکالین) در پزشکی به عنوان جایگزین خون استفاده می شود. بسیاری از داروهای حاوی فلوئور در ساختار آنها وجود دارد (فلوروتان، فلوئورواوراسیل، فلوکستین، هالوپریدول و غیره).

نقش بیولوژیکی و فیزیولوژیکی

فلوئور یک عنصر حیاتی برای بدن است. در بدن انسان، فلوئور عمدتاً در مینای دندان به عنوان بخشی از فلوراپاتیت وجود دارد - Ca 5 F (PO 4) 3. با مصرف ناکافی (کمتر از 0.5 میلی گرم در لیتر آب آشامیدنی) یا بیش از حد (بیش از 1 میلی گرم در لیتر) فلوراید، بدن می تواند به بیماری های دندانی مبتلا شود: پوسیدگی و فلوئوروزیس (لکه شدن مینای دندان) و استئوسارکوم.

برای جلوگیری از پوسیدگی، استفاده از خمیردندان های حاوی مواد افزودنی فلوراید (سدیم و/یا قلع) یا نوشیدن آب فلورایددار (تا غلظت 1 میلی گرم در لیتر) و یا استفاده از محلول 1 تا 2 درصدی محلول سدیم فلوراید توصیه می شود. یا فلوراید قلع چنین اقداماتی می تواند احتمال پوسیدگی دندان را 30-50٪ کاهش دهد.

حداکثر غلظت مجاز فلوئور محدود شده در هوای اماکن صنعتی 0005/0 میلی گرم در لیتر هوا می باشد.

سم شناسی

همچنین ببینید

نظری در مورد مقاله "فلورین" بنویسید

ادبیات

• Ryss I. G.شیمی فلوئور و ترکیبات معدنی آن M. Goskhimizdat, 1966 - 718 p.
• Nekrasov B.V.مبانی شیمی عمومی. (چاپ سوم، جلد 1) M. Chemistry, 1973 - 656 p.
• L. Pauling، I. Keaveny و A.B. رابینسون، جی.شیمی حالت جامد، 1970، 2، ص. 225. انگلیسی {{{1}}} - درباره ساختار کریستالی فلوئور بیشتر بدانید.

یادداشت

1. . بازبینی شده در 14 مارس 2013. .
2. مایکل ای. ویزر، نورمن هولدن، تایلر بی. کاپلن، جان کی بوهلکه، مایکل برگلند، ویلی آ. برند، پل دی بیور، مانفرد گرونینگ، رابرت دی. لاس، یوریس میجا، تاکافومی هیراتا، توماس پروهاسکا، رونی شوئنبرگ، گلندا اوکانر، توماس والزیک، شیگه یوندا، شیانگ-کان ژو.(انگلیسی) // شیمی محض و کاربردی. - 2013. - جلد. 85، شماره 5 . - ص 1047-1078. - DOI: 10.1351/PAC-REP-13-03-02.
3. دایره المعارف شیمی / هیئت تحریریه: Zefirov N.S. و دیگران - M.: دایره المعارف بزرگ روسیه، 1998. - T. 5. - 783 p. - شابک 5-85270-310-9.
4. در وب سایت IUPAC
5. عمدتا در مینای دندان
6. مجله شیمی حالت جامد، جلد. 2، ش 2، 1970، ص 225-227.
7. جی. شیمی. فیزیک 49، 1902 (1968)
8. گرینوود ان.، ارنشاو آ."شیمی عناصر" جلد 2، M.: BINOM. آزمایشگاه دانش، 1387 ص 147-148، 169 - سنتز شیمیایی فلوئور
9. آخمتوف N. S."شیمی عمومی و معدنی".
10. فرهنگ لغت دانشنامه یک شیمیدان جوان. برای سنین میانسال و بالاتر. مسکو، پداگوژی-پرس. 1999
12. بر اساس برنامه ملی سم شناسی
14. به شکل فلوراید و ترکیبات آلی فلوئور
15. N. V. Lazarev, I. D. Gadaskina "مواد مضر در صنعت" جلد 3، صفحه 19.

پیوندها

	پورتال "علم شیمی"
	فلوئوردر ویکی‌واژه
	پروژه "علم شیمی"

• // بولتن آکادمی علوم روسیه، 1997، جلد 67، N 11، ص. 998-1013.

جدول تناوبی عناصر شیمیایی توسط D.I. مندلیف
																															اف
																								گازهای نجیب	خواص نامعلوم

گزیده ای که فلوئور را مشخص می کند

اگر هدف روس ها قطع و دستگیری ناپلئون و مارشال ها بود و این هدف نه تنها محقق نمی شد، بلکه تمام تلاش ها برای رسیدن به این هدف هر بار به شرم آورترین شکل از بین می رفت، آخرین دوره لشکرکشی کاملاً به درستی به نظر می رسد که به پیروزی های فرانسه نزدیک است و توسط مورخان روسی کاملاً ناعادلانه به عنوان پیروز معرفی می شود.
مورخان نظامی روسی، تا جایی که منطق بر آنها واجب است، ناخواسته به این نتیجه می رسند و علیرغم توسل های غنایی در مورد شجاعت و فداکاری و غیره، ناخواسته باید اعتراف کنند که عقب نشینی فرانسوی ها از مسکو یک سلسله پیروزی برای ناپلئون و شکست است. برای کوتوزوف
اما با کنار گذاشتن غرور ملی، احساس می شود که این نتیجه گیری خود حاوی یک تناقض است، زیرا یک سری پیروزی برای فرانسوی ها آنها را به نابودی کامل کشاند و یک سری شکست برای روس ها آنها را به نابودی کامل دشمن و پاکسازی سرزمین پدری خود
منشأ این تناقض در این واقعیت نهفته است که مورخانی که وقایع را از روی نامه‌های حاکمان و ژنرال‌ها، از گزارش‌ها، گزارش‌ها، برنامه‌ها و غیره مطالعه می‌کنند، برای آخرین دوره جنگ 1812 هدفی نادرست و هرگز وجود نداشته است. هدفی که ظاهراً شامل بریدن و گرفتن ناپلئون با مارشال ها و ارتش بود.
این هدف هرگز وجود نداشت و نمی توانست وجود داشته باشد، زیرا معنایی نداشت و دستیابی به آن کاملاً غیرممکن بود.
این هدف معنی نداشت، اولاً، زیرا ارتش ناامید ناپلئون در سریع ترین زمان ممکن از روسیه فرار کرد، یعنی همان چیزی را که هر روسی می توانست آرزو کند برآورده کرد. چرا انجام عملیات های مختلف بر روی فرانسوی ها که هر چه سریعتر فرار کردند، ضروری بود؟
ثانیاً ایستادن بر سر راه افرادی که تمام انرژی خود را صرف فرار کرده بودند، بیهوده بود.
ثالثاً، از دست دادن نیروهای خود برای از بین بردن ارتش فرانسه بیهوده بود که بدون دلایل خارجی در چنان پیشروی نابود شدند که بدون هیچ انسدادی نمی توانستند بیش از آنچه در ماه دسامبر منتقل کردند به آن سوی مرز منتقل کنند. یعنی یک صدم کل ارتش.
چهارم، بی معنی بود که بخواهیم امپراتور، پادشاهان، دوک ها را دستگیر کنیم - افرادی که اسارت آنها اقدامات روس ها را بسیار پیچیده می کند، همانطور که ماهرترین دیپلمات های آن زمان اعتراف کردند (J. Maistre و دیگران). حتی بی‌معنی‌تر میل به گرفتن سپاه فرانسه در حالی بود که نیروهایشان در نیمه راه کراسنی ذوب شده بودند و لشکرهای کاروان باید از سپاه اسیران جدا می‌شدند، و زمانی که سربازان آنها همیشه آذوقه کامل دریافت نمی‌کردند و اسیران قبلاً اسیر شده بودند در حال مرگ بودند. از گرسنگی
کل نقشه متفکرانه برای بریدن و گرفتن ناپلئون و ارتشش شبیه نقشه باغبانی بود که با بیرون راندن گاوهایی از باغ که پشته هایش را زیر پا گذاشته بودند، به سمت دروازه می دوید و شروع می کرد به زدن سر این گاو. چیزی که برای توجیه باغبان می توان گفت این است که او بسیار عصبانی بود. اما این را حتی در مورد تهیه کنندگان پروژه نمی توان گفت، زیرا آنها کسانی نبودند که از پشته های زیر پا گذاشته شده رنج می بردند.
اما، علاوه بر این واقعیت که قطع ناپلئون و ارتش بی معنی بود، غیرممکن بود.
این امر، اولاً غیرممکن بود، زیرا از آنجایی که تجربه نشان می‌دهد که حرکت ستون‌ها بیش از پنج مایل در یک نبرد هرگز با برنامه‌ها منطبق نیست، این احتمال که چیچاگوف، کوتوزوف و ویتگنشتاین به موقع در مکان تعیین‌شده به هم نزدیک شوند، آنقدر ناچیز بود که به مقدار قابل توجهی رسید. همانطور که کوتوزوف فکر می کرد غیرممکن است ، حتی پس از دریافت نقشه ، وی گفت که خرابکاری در مسافت های طولانی نتایج مطلوب را به همراه ندارد.
ثانیاً غیرممکن بود زیرا برای فلج کردن نیروی اینرسی که ارتش ناپلئون با آن در حال عقب نشینی بود، لازم بود بدون مقایسه، نیروهای بزرگتری نسبت به نیروهای روس داشت.
ثالثاً غیرممکن بود زیرا قطع کلمه نظامی معنی ندارد. شما می توانید یک لقمه نان را قطع کنید، اما یک ارتش را نه. هیچ راهی برای قطع کردن یک ارتش وجود ندارد - برای مسدود کردن راه آن، زیرا همیشه فضای زیادی در اطراف وجود دارد که می توانید به اطراف بروید، و شبی وجود دارد که در طی آن هیچ چیز قابل مشاهده نیست، همانطور که دانشمندان نظامی حتی می توانند متقاعد شوند. از نمونه های کراسنی و برزینا. اسیر شدن بدون رضایت فرد اسیر شده غیرممکن است، همانطور که گرفتن یک پرستو غیرممکن است، اگرچه می توانید وقتی روی دستتان فرود آمد آن را بگیرید. شما می توانید فردی را که تسلیم می شود، مانند آلمانی ها، طبق قوانین استراتژی و تاکتیک، اسیر کنید. اما سربازان فرانسوی، به درستی، این را راحت ندیدند، زیرا همان مرگ گرسنه و سرد در فرار و در اسارت در انتظار آنها بود.
چهارم، و مهمتر از همه، این غیرممکن بود، زیرا از زمان وجود جهان هرگز جنگی تحت شرایط وحشتناکی که در سال 1812 در آن رخ داد، رخ نداده است و سربازان روسی در تعقیب فرانسوی ها، تمام توان خود را تحت فشار قرار دادند و این کار را نکردند. می توانستند کارهای بیشتری انجام دهند بدون اینکه خودشان نابود شوند.
در حرکت ارتش روسیه از تاروتینو به کراسنویه، پنجاه هزار بیمار و عقب مانده باقی ماندند، یعنی به اندازه جمعیت یک شهر بزرگ استانی. نیمی از مردم بدون جنگ از ارتش خارج شدند.
و در مورد این دوره از مبارزات، زمانی که سربازان بدون چکمه و کت خز، با آذوقه ناقص، بدون ودکا، ماه ها شب را در برف و در پانزده درجه زیر صفر می گذرانند. هنگامی که فقط هفت و هشت ساعت از روز باشد و بقیه شب است که در آن هیچ تأثیری از نظم و انضباط وجود ندارد. زمانی که نه مانند یک جنگ، برای چند ساعت فقط مردم به قلمرو مرگ معرفی می شوند، جایی که دیگر نظم و انضباط وجود ندارد، بلکه زمانی که مردم ماه ها زندگی می کنند، هر دقیقه با مرگ از گرسنگی و سرما دست و پنجه نرم می کنند. وقتی نیمی از ارتش در یک ماه می میرد - مورخان در مورد این و آن دوره از مبارزات به ما می گویند ، چگونه میلورادوویچ قرار بود یک راهپیمایی جناحی از این طرف انجام دهد و تورماسوف آنجا از آن طرف ، و چگونه چیچاگوف قرار بود به آنجا حرکت کند ( بالای زانوهایش در برف حرکت کند)، و اینکه چگونه او را زد و قطع کرد و غیره و غیره.
روس‌ها، نیمه جان، هر کاری که می‌توانستند و باید انجام می‌دادند برای رسیدن به هدفی که شایسته مردم بود، انجام دادند، و آنها مقصر نیستند که دیگر مردم روسیه، که در اتاق‌های گرم نشسته بودند، آنچه را که باید انجام می‌دادند، انجام می‌دادند. غیر ممکن
تمام این تضاد عجیب و اکنون غیرقابل درک واقعیت با توصیف تاریخ تنها به این دلیل رخ می دهد که مورخانی که در مورد این واقعه نوشته اند، تاریخ احساسات و سخنان شگفت انگیز ژنرال های مختلف را نوشته اند و نه تاریخ حوادث.
برای آنها، سخنان میلورادوویچ، جوایزی که این و آن ژنرال دریافت کردند و فرضیات آنها بسیار جالب به نظر می رسد. و سؤال آن پنجاه هزار نفر که در بیمارستان ها و قبرها مانده اند حتی به آنها توجه نمی کند، زیرا مشمول مطالعه آنها نیست.
در همین حال، شما فقط باید از مطالعه گزارش‌ها و برنامه‌های کلی روی گردانید و به حرکت صدها هزار نفری که مستقیماً در این رویداد شرکت کردند و تمام سؤالاتی که قبلاً غیرقابل حل به نظر می‌رسیدند، به طور ناگهانی و غیرعادی بپردازید. سهولت و سادگی، یک راه حل بدون شک دریافت کنید.
هدف از بریدن ناپلئون و ارتشش هرگز جز در تصور ده ها نفر وجود نداشت. نمی توانست وجود داشته باشد زیرا بی معنی بود و دستیابی به آن غیرممکن بود.
مردم یک هدف داشتند: پاکسازی سرزمین خود از تهاجم. این هدف، اولاً، به خودی خود، از زمانی که فرانسوی ها فرار کردند، محقق شد، و بنابراین فقط لازم بود که این جنبش متوقف نشود. ثانیاً، این هدف با اقدامات جنگ مردمی که فرانسوی ها را نابود کرد، محقق شد و ثالثاً با این واقعیت که یک ارتش بزرگ روسی به دنبال فرانسوی ها بود که در صورت توقف جنبش فرانسه آماده استفاده از زور بود.
ارتش روسیه مجبور بود مانند شلاق بر روی یک حیوان در حال دویدن عمل کند. و یک راننده باتجربه می‌دانست که بلند نگه داشتن شلاق و تهدید کردن آن و شلاق زدن بر سر حیوانی که در حال دویدن است بسیار سودمند است.

وقتی شخصی حیوانی در حال مرگ را می بیند، وحشت او را فرا می گیرد: آنچه که خود او است، جوهر او، آشکارا در چشمان او از بین می رود - از بین می رود. اما وقتی فرد در حال مرگ یک انسان است و معشوق احساس می شود، علاوه بر وحشت نابودی زندگی، یک شکاف و یک زخم روحی احساس می شود که درست مانند یک زخم جسمی، گاهی می کشد، گاهی اوقات. التیام می بخشد، اما همیشه درد دارد و از لمس تحریک کننده خارجی می ترسد.
پس از مرگ شاهزاده آندری، ناتاشا و پرنسس ماریا این را به همان اندازه احساس کردند. آنها که از نظر اخلاقی خم شده بودند و چشمان خود را از ابر تهدیدآمیز مرگ بر سرشان بسته بودند، جرأت نداشتند به زندگی نگاه کنند. آنها با دقت از زخم های باز خود در برابر لمس های توهین آمیز و دردناک محافظت می کردند. همه چیز: کالسکه ای که به سرعت در خیابان حرکت می کند، یادآوری در مورد ناهار، سؤال یک دختر در مورد لباسی که باید آماده شود. حتی بدتر از آن، کلمه همدردی غیرصادقانه و ضعیف به طرز دردناکی زخم را آزرده می کرد، به نظر می رسید توهین و سکوت ضروری را نقض می کرد که در آن هر دو سعی می کردند به آواز وحشتناک و سختگیرانه ای که هنوز در تخیل آنها متوقف نشده بود گوش دهند و آنها را از این کار باز می داشت. نگاه کردن به آن فواصل بی پایان اسرارآمیز که برای لحظه ای در مقابل آنها باز شد.
فقط آن دو نفر، توهین آمیز یا دردناک نبود. آنها کم با یکدیگر صحبت می کردند. اگر صحبت می کردند، درباره بی اهمیت ترین موضوعات بود. هر دوی آنها به یک اندازه از ذکر مطالب مرتبط با آینده اجتناب کردند.
اعتراف به احتمال آینده به نظر آنها توهین به حافظه او بود. آنها حتی بیشتر مراقب بودند که در گفتگوهای خود از هر چیزی که می تواند مربوط به متوفی باشد اجتناب کنند. به نظر آنها این بود که آنچه را که تجربه کرده اند و احساس می کنند نمی توانند با کلمات بیان کنند. به نظر آنها می رسید که ذکر جزئیات زندگی او در کلام، عظمت و قداست مقدسی را که در نظر آنها واقع شده بود نقض می کند.
پرهیز بی وقفه از گفتار، پرهیز دائمی مجدانه از هر چیزی که می تواند به یک کلمه در مورد او منجر شود: این توقف ها در طرف های مختلف در مرز چیزی که نمی توان گفت، حتی خالص تر و واضح تر در برابر تصورات آنها آنچه را احساس می کردند آشکار می کند.

اما غم و اندوه خالص و کامل به اندازه شادی خالص و کامل غیرممکن است. پرنسس ماریا، در موقعیت خود به عنوان یک معشوقه مستقل سرنوشت، نگهبان و مربی برادرزاده اش، اولین کسی بود که از دنیای غم و اندوهی که در آن دو هفته اول زندگی کرد، به زندگی فراخوانده شد. او نامه هایی از بستگان دریافت کرد که باید به آنها پاسخ داده می شد. اتاقی که نیکولنکا در آن قرار داشت مرطوب بود و او شروع به سرفه کرد. آلپاتیچ با گزارش هایی در مورد امور و با پیشنهادات و توصیه هایی به یاروسلاول آمد تا به خانه وزدویژنسکی منتقل شود که دست نخورده باقی مانده بود و فقط به تعمیرات جزئی نیاز داشت. زندگی متوقف نشد و ما مجبور شدیم زندگی کنیم. هر چقدر هم که برای پرنسس ماریا سخت بود که دنیای انفرادی را که تا به حال در آن زندگی کرده بود ترک کند، مهم نیست که چقدر رقت انگیز و گویی شرمنده بود که ناتاشا را تنها بگذارد، نگرانی های زندگی او را ایجاب می کرد و او ناخواسته تسلیم آنها شد. او حساب‌های خود را با آلپاتیچ چک کرد، با دسالس در مورد برادرزاده‌اش مشورت کرد، و دستورات و مقدمات انتقال او به مسکو را انجام داد.
ناتاشا تنها ماند و از آنجایی که پرنسس ماریا شروع به آماده سازی برای رفتن او کرد، او نیز از او اجتناب کرد.
پرنسس ماریا از کنتس دعوت کرد تا ناتاشا را با او به مسکو برود و مادر و پدر با خوشحالی با این پیشنهاد موافقت کردند و هر روز متوجه کاهش قدرت بدنی دخترشان شدند و معتقد بودند که هم تغییر مکان و هم کمک پزشکان مسکو باعث می شود. برای او مفید باشد
ناتاشا وقتی این پیشنهاد را به او دادند پاسخ داد: "من جایی نمی روم" ، "فقط لطفا مرا رها کنید" و از اتاق بیرون دوید و به سختی جلوی اشک های خود را گرفت، نه آنقدر که ناراحتی و عصبانیت بود.
ناتاشا پس از اینکه توسط پرنسس ماریا رها شده بود و در غم و اندوه خود تنها بود، اغلب اوقات، تنها در اتاقش، با پاهایش در گوشه مبل می نشست و در حالی که با انگشتان نازک و تنش خود چیزی را پاره می کرد یا ورز می داد، با آن نگاه می کرد. نگاهی مداوم و بی حرکت به چیزی که چشم ها روی آن تکیه می کردند. این تنهایی او را خسته و عذاب می داد. اما برای او لازم بود. به محض اینکه کسی برای دیدن او وارد شد، به سرعت از جایش برخاست، حالت و حالت خود را تغییر داد و کتاب یا خیاطی به دست گرفت و مشخصاً بی صبرانه منتظر خروج کسی بود که او را ناراحت کرده بود.
به نظرش می رسید که حالا می فهمد، نفوذ می کند، نگاه روح انگیزش با سوالی وحشتناک فراتر از توانش به چه سمتی است.
در اواخر دسامبر، ناتاشا با یک لباس پشمی مشکی، با قیطانی که بی احتیاطی در یک نان بسته شده بود، نازک و رنگ پریده، با پاهایش در گوشه مبل نشسته بود و انتهای کمربندش را به شدت مچاله می کرد و باز می کرد و به گوشه در
او به جایی که او رفته بود، به آن سوی زندگی نگاه کرد. و آن طرف زندگی که قبلاً هرگز به آن فکر نکرده بود ، که قبلاً برای او بسیار دور و باورنکردنی به نظر می رسید ، اکنون برای او نزدیک تر و عزیزتر بود ، قابل درک تر از این طرف زندگی ، که در آن همه چیز یا پوچی بود و ویرانی ، یا رنج و توهین.
به جایی که می دانست اوست نگاه کرد. اما او نمی توانست او را به غیر از این که اینجا بود ببیند. او را دوباره دید همان طور که در میتیشچی، در ترینیتی، یاروسلاول بود.
چهره او را می‌دید، صدایش را می‌شنید و حرف‌های او و حرف‌هایش را که با او می‌گفت تکرار می‌کرد، و گاهی کلمات جدیدی برای خودش و برای او می‌گفت که بعداً می‌شد گفت.
در اینجا او روی صندلی راحتی در کت پوست مخملی خود دراز کشیده و سرش را روی دست نازک و رنگ پریده اش گذاشته است. سینه اش به طرز وحشتناکی پایین است و شانه هایش بالا آمده است. لب ها محکم فشرده می شوند، چشم ها می درخشند و چین و چروک روی پیشانی رنگ پریده از بین می رود. یکی از پاهایش تقریباً به سرعت می لرزد. ناتاشا می داند که با درد طاقت فرسایی دست و پنجه نرم می کند. «این درد چیست؟ چرا درد او چه احساسی دارد؟ چقدر درد دارد!» - ناتاشا فکر می کند. متوجه توجه او شد، چشمانش را بالا برد و بدون اینکه لبخند بزند شروع به صحبت کرد.
او گفت: «یک چیز وحشتناک این است که خود را برای همیشه به یک فرد رنج کشیده ببندید. این عذاب ابدی است.» و با نگاهی جستجوگر به او نگاه کرد - ناتاشا اکنون این نگاه را دید. ناتاشا، مثل همیشه، قبل از اینکه وقت داشته باشد در مورد آنچه که پاسخ می دهد فکر کند، پاسخ داد. او گفت: "این نمی تواند اینطور ادامه یابد، این اتفاق نمی افتد، شما سالم خواهید بود - کاملا."
او اکنون اول او را می دید و اکنون همه آنچه را که در آن زمان احساس می کرد تجربه کرد. نگاه طولانی، غمگین و سختگیرانه او را به این کلمات به یاد آورد و معنای سرزنش و ناامیدی این نگاه طولانی را فهمید.
ناتاشا اکنون به خودش می‌گوید: «موافق بودم که اگر همیشه رنج بکشد، وحشتناک خواهد بود. فقط به این دلیل گفتم که برای او وحشتناک بود، اما او آن را طور دیگری فهمید. او فکر می کرد که برای من وحشتناک خواهد بود. او هنوز می خواست در آن زمان زندگی کند - او از مرگ می ترسید. و من خیلی گستاخانه و احمقانه به او گفتم. من این را فکر نمی کردم. من یک چیز کاملا متفاوت فکر کردم. اگر آنچه را که فکر می‌کردم می‌گفتم، می‌گفتم: حتی اگر او می‌مرد، همیشه جلوی چشمان من می‌مرد، در مقایسه با آنچه الان هستم، خوشحال می‌شدم. حالا... هیچی، هیچکس. آیا او این را می دانست؟ خیر نمی دانست و هرگز نخواهد کرد. و اکنون هرگز، هرگز نمی توان این را اصلاح کرد.» و دوباره همان کلمات را با او گفت ، اما اکنون در تخیل ناتاشا به او پاسخ دیگری داد. او را متوقف کرد و گفت: برای تو وحشتناک است، اما برای من نه. می دانی که من بدون تو هیچ چیز در زندگی ندارم و رنج با تو بهترین خوشبختی برای من است. و دست او را گرفت و همان طور که در آن غروب وحشتناک، چهار روز قبل از مرگش فشار داده بود، فشار داد. و در تخیل خود سخنان لطیف و محبت آمیز دیگری را به او گفت که در آن زمان می توانست بگوید و اکنون گفت. او با تشنج دستانش را فشرد و دندان هایش را با تلاش شدید فشرد و گفت: «دوستت دارم... تو... دوستت دارم، دوستت دارم...».

ساعت 71 شب انرژی یونیزاسیون
(الکترون اول) 1680.0 (17.41) kJ/mol (eV) پیکربندی الکترونیکی 2s 2 2p 5 خواص شیمیایی شعاع کووالانسی ساعت 72 شب شعاع یونی (-1e) 133 بعد از ظهر الکترونگاتیوی
(به گفته پاولینگ) 3,98 پتانسیل الکترود 0 حالت های اکسیداسیون −1 خواص ترمودینامیکی یک ماده ساده تراکم (در -189 درجه سانتیگراد) 1.108 / cm³ ظرفیت حرارتی مولی 31.34 J/(مول) رسانایی گرمایی 0.028 W/(·) دمای ذوب 53,53 گرمای ذوب (F-F) 0.51 کیلوژول بر مول دمای جوش 85,01 گرمای تبخیر 6.54 (F-F) kJ/mol حجم مولی 17.1 سانتی متر در مول شبکه کریستالی از یک ماده ساده ساختار مشبک مونوکلینیک پارامترهای شبکه 5.50 b=3.28 c=7.28 β=90.0 نسبت c/a — دمای دبای n/a

اف	9
18,9984
2s 2 2p 5
فلوئور

خواص شیمیایی

فعال ترین غیر فلزی، تقریباً با همه مواد به شدت تعامل می کند (استثناهای نادر فلوروپلاستیک ها هستند)، و با اکثر آنها - با احتراق و انفجار. تماس فلوئور با هیدروژن منجر به احتراق و انفجار حتی در دمای بسیار پایین (تا 252- درجه سانتیگراد) می شود. حتی آب و پلاتین: اورانیوم برای صنعت هسته ای در اتمسفر فلوئور می سوزد.
کلر تری فلوراید ClF 3 - یک عامل فلوئور کننده و یک اکسید کننده قوی سوخت موشک
هگزافلوراید گوگرد SF 6 - عایق گازی در صنعت برق
فلورایدهای فلزی (مانند W و V) که دارای برخی خواص مفید هستند
فریون ها مبردهای خوبی هستند
تفلون - پلیمرهای بی اثر شیمیایی
هگزافلوئوروآلومینات سدیم - برای تولید بعدی آلومینیوم با الکترولیز
ترکیبات مختلف فلوئور

موشک انداز

ترکیبات فلوئور به طور گسترده در فناوری موشک به عنوان یک اکسید کننده برای سوخت موشک استفاده می شود.

کاربرد در پزشکی

ترکیبات فلوئور به طور گسترده در پزشکی به عنوان جایگزین خون استفاده می شود.

نقش بیولوژیکی و فیزیولوژیکی

فلوئور یک عنصر حیاتی برای بدن است. در بدن انسان، فلوئور عمدتاً در مینای دندان در ترکیب فلوراپاتیت یافت می شود - Ca 5 F (PO 4) 3. با مصرف ناکافی (کمتر از 0.5 میلی گرم در لیتر آب آشامیدنی) یا بیش از حد (بیش از 1 میلی گرم در لیتر) فلوراید، بدن می تواند به بیماری های دندانی مبتلا شود: پوسیدگی و فلوئوروزیس (لکه شدن مینای دندان) و استئوسارکوم.

برای جلوگیری از پوسیدگی، استفاده از خمیردندان با افزودنی های فلوراید یا نوشیدن آب فلورایددار (تا غلظت 1 میلی گرم در لیتر) و یا استفاده موضعی از محلول 1 تا 2 درصد سدیم فلوراید یا فلوراید قلع توصیه می شود. چنین اقداماتی می تواند احتمال پوسیدگی دندان را 30-50٪ کاهش دهد.

حداکثر غلظت مجاز فلوئور محدود شده در هوای اماکن صنعتی 0005/0 میلی گرم در لیتر است.

اطلاعات تکمیلی

فلوئور، فلوروم، F(9)
فلوئور (Fluorine، فرانسوی و آلمانی Fluor) در سال 1886 به صورت آزاد به دست آمد، اما ترکیبات آن از دیرباز شناخته شده بوده و به طور گسترده در متالورژی و تولید شیشه استفاده می شد. اولین ذکر فلوریت (CaP) تحت نام فلورسپات (Fliisspat) به قرن شانزدهم برمی گردد. یکی از آثار منسوب به واسیلی والنتین افسانه‌ای، سنگ‌هایی را ذکر می‌کند که به رنگ‌های مختلف نقاشی شده‌اند - شار (Fliisse از لاتین fluere - به جریان، ریختن)، که به عنوان شار در ذوب فلزات استفاده می‌شد. Agricola و Libavius ​​در این مورد می نویسند. دومی نام های خاصی را برای این شار معرفی می کند - فلورسپات (Flusspat) و فلورهای معدنی. بسیاری از نویسندگان آثار شیمیایی و فنی قرن 17 و 18. انواع فلورسپار را شرح دهد. در روسیه به این سنگ ها پلاویک، اسپلت، اسپات می گفتند. لومونوسوف این سنگ ها را به عنوان سلنیت طبقه بندی کرد و آنها را اسپار یا فلاکس (شار کریستال) نامید. صنعتگران روسی و همچنین کلکسیونرهای مجموعه های معدنی (به عنوان مثال، در قرن 18، شاهزاده P.F. Golitsyn) می دانستند که برخی از انواع اسپار هنگام گرم شدن (مثلاً در آب گرم) در تاریکی می درخشند. اما لایب نیتس در تاریخ فسفر (1710) از ترموفسفر (Thermophosphorus) در این زمینه یاد می کند.

ظاهراً شیمیدانان و شیمیدانان صنعتگر تا اواخر قرن هفدهم با اسید هیدروفلوئوریک آشنا شدند. در سال 1670، شوانهارد، صنعتگر نورنبرگ، از فلورسپار مخلوط شده با اسید سولفوریک برای حک کردن الگوهای روی جام های شیشه ای استفاده کرد. با این حال، در آن زمان ماهیت فلورسپار و اسید هیدروفلوئوریک کاملاً ناشناخته بود. به عنوان مثال، اعتقاد بر این بود که اسید سیلیسیک اثر ترشی در فرآیند شوانهارد دارد. این نظر اشتباه توسط Scheele حذف شد، او ثابت کرد که وقتی فلورسپار با اسید سولفوریک واکنش می دهد، اسید سیلیسیک در نتیجه خوردگی یک شیشه شیشه ای توسط اسید هیدروفلوئوریک حاصل به دست می آید. علاوه بر این، Scheele (1771) ثابت کرد که فلورسپار ترکیبی از خاک آهکی با اسید خاصی است که به آن "اسید سوئدی" می گفتند.

لاووازیه رادیکال اسید هیدروفلوئوریک را به عنوان یک جسم ساده تشخیص داد و آن را در جدول اجسام ساده خود گنجاند. اسید هیدروفلوریک به شکل کم و بیش خالص در سال 1809 به دست آمد. Gay-Lussac و Thénard با تقطیر فلورسپار با اسید سولفوریک در ظرف سرب یا نقره. طی این عملیات هر دو محقق مسموم شدند. ماهیت واقعی اسید هیدروفلوئوریک در سال 1810 توسط آمپر مشخص شد. او نظر لاووازیه را که اسید هیدروفلوریک باید حاوی اکسیژن باشد رد کرد و تشابه این اسید را با اسید کلریدریک ثابت کرد. آمپر یافته های خود را به دیوی، که اخیرا ماهیت عنصری کلر را مشخص کرده بود، گزارش کرد. دیوی کاملاً با استدلال های آمپر موافق بود و تلاش زیادی برای به دست آوردن فلوئور آزاد از طریق الکترولیز اسید هیدروفلوئوریک و راه های دیگر صرف کرد. با در نظر گرفتن اثر خورنده قوی اسید هیدروفلوئوریک بر روی شیشه، و همچنین بر روی بافت های گیاهی و جانوری، آمپر پیشنهاد کرد که عنصر موجود در آن را فلوئور (یونانی - تخریب، مرگ، آفت، طاعون و غیره) نامید. با این حال، دیوی این نام را نپذیرفت و نام دیگری را پیشنهاد کرد - Fluorine، به قیاس با نام آن زمان کلر - Chlorine، هر دو نام هنوز در انگلیسی استفاده می شود. نام داده شده توسط آمپر در روسی حفظ شده است.

تلاش های متعدد برای جداسازی فلوئور آزاد در قرن نوزدهم. منجر به نتایج موفقیت آمیز نشد. تنها در سال 1886 مویسان موفق به انجام این کار شد و فلوئور آزاد را به شکل گاز زرد-سبز بدست آورد. از آنجایی که فلوئور یک گاز غیرعادی تهاجمی است، مویسان قبل از اینکه ماده ای مناسب برای تجهیزات در آزمایشات فلوئور پیدا کند، مجبور شد بر مشکلات زیادی غلبه کند. لوله U برای الکترولیز اسید هیدروفلوئوریک در دمای 55 درجه سانتیگراد (خنک شده با متیل کلرید مایع) از پلاتین با شاخه های فلورسپار ساخته شد. پس از بررسی خواص شیمیایی و فیزیکی فلوئور آزاد، کاربرد وسیعی یافت. در حال حاضر فلوئور یکی از مهمترین اجزای سنتز طیف وسیعی از مواد آلی فلوئور است. در ادبیات روسی اوایل قرن نوزدهم. فلوئور را متفاوت می نامیدند: پایه اسید هیدروفلوئوریک، فلوئور (Dvigubsky، 1824)، فلوریته (Iovsky)، فلوئور (Shcheglov، 1830)، فلور، فلوئور، فلوراید. هس در سال 1831 نام فلوئور را معرفی کرد.

فلوئور یک گاز زرد کم رنگ است. تقریباً با همه مواد از جمله شیشه واکنش شیمیایی می دهد.

فلوئور: فلوریت - Ca-F2

از فلوئور برای تولید دارو استفاده می شود. قرص های حاوی سدیم فلوراید برای جلوگیری از ایجاد پوسیدگی دندان برای افراد تجویز می شود. سدیم فلوراید نیز در خمیردندان ها وجود دارد.

از تفلون برای تهیه ظروف نچسب استفاده می شود. این مواد شگفت انگیز است. لغزنده خالص مانند یخ. تفلون بسیار سنگین است، برخلاف اکثر پلاستیک‌ها که عموماً سبک‌تر از آب هستند، تفلون بیش از دو برابر چگالی آب است. تفلون بسیار مفید است زیرا تقریبا هیچ چیز به آن نمی چسبد و در برابر بیشتر مواد شیمیایی نفوذ ناپذیر است. ارزش اصلی تفلون این است که درصد بالایی فلوراید در یک فضای کوچک دارد. تفلون (پلی تترا فلوئورواتیلن) ​​از نظر وزن تقریباً 76٪ فلوئور است و 24٪ باقی مانده کربن است. برای هر اتم کربن دو اتم فلوئور وجود دارد و وزن هر اتم فلوئور بیشتر از یک اتم کربن است.

فریون یا C-H-Cl-F2 مبرد یا ماده ای است که در ماشین های تبرید (یخچال و تهویه مطبوع) استفاده می شود.

فلوئور، خواص و پارامترهای فلوئور

فلوئور، مقدمه
سمبل	اف
نام لاتین	فلوئور
نوع ماده	عنصر شیمیایی ساده
کاشف	الف. مویسان
سال افتتاحیه	1886
پارامترهای اساسی فلوئور بر اساس جدول تناوبی
عدد اتمی Z	9
جرم اتمی	18.9984032
گروه	17
دوره زمانی	2
وابستگی گروهی	هالوژن ها
خواص مکانیکی فلوئور
چگالی مواد گازی (در دمای 0 درجه سانتی گراد و 760 میلی متر جیوه)	1.696 (کیلوگرم/متر 3)
خواص ترمودینامیکی فلوئور
وضعیت فیزیکی در شرایط عادی	گاز
نقطه ذوب در کلوین	53.55 (کلوین)
نقطه ذوب سانتیگراد	-219.6 (درجه سانتی گراد)
نقطه جوش بر حسب کلوین	85.03 (کلوین)
نقطه جوش سلسیوس	-188.12 (درجه سانتی گراد)
خواص اتم فلوئور
پیکربندی ابر الکترونیکی	1s 2 2s 2 2p 5
شعاع اتمی	42 · 10 − 12 (متر)
تعداد پروتون ها p	9
تعداد نوترون n	10
تعداد الکترون ها e	9
عدد جرمی A	19
خواص شیمیایی فلوئور
ظرفیت	1
شیوع فلوراید
	0.00004%
خورشید از فلوئور تشکیل شده است	0.00005%
اقیانوس های جهان از فلوئور تشکیل شده اند	0.00013%
بدن انسان از فلوئور تشکیل شده است	0.0037%
کائنات
جهان از فلوئور تشکیل شده است	0.00004%